3.1水与水溶液 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.1水与水溶液 同步练习题 一、选择题 1．常温下，0.005mol∙L-1的H2SO4溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为 A．0.01mol∙L-1 B．1.0×10-12mol∙L-1 C．2.0×10-12mol∙L-1 D．无法确定 2．下列粒子能促进了水的电离的是 A．Al3+ B． C． D．Na+ 3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LHF含有的电子数为 B．中含有的中子数和电子数均为 C．常温下，pH=1的溶液中，发生电离的水分子数为 D．参加反应，转移的电子数不一定为 4．常温下，下列溶液中c(H+ )最小的是 A．0.01 mol·L-1 NaOH溶液 B．c(H+)=1×10-3 mol·L-1 C．c(OH-)=1×10-11 mol·L-1 D．c(OH-)= 1×10-14 mol·L-1 5．常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是 A． B． C． D． 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含有的氧原子数为4NA B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA C．电解精炼铜过程中，当电路中通过0.5NA电子时，阳极有16g Cu转化为Cu2+ D．0.1mol KI与0.1mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA(2Fe3++2I-2Fe2++I2) 7．下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验溶液中FeSO4是否被氧化 取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的Cl2 气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶 C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 检验氯化钠溶液中的氯离子 取少量氯化钠溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液 A．A B．B C．C D．D 8．常温下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 A． B． C． D．HClO 9．下列说法正确的是 A．在任何条件下，纯水的pH=7 B．pH＝6的溶液一定显酸性 C．c(H＋)＜c(OH-)的溶液一定显碱性 D．c(OH-)＝1×10-6mol/L的溶液一定显酸性 10．常温下，取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以体积比 3：2 相混合，所得溶液的 pH 等于 13，则原溶液物质的浓度约为 A．0.50mol·L-1 B．0.05mol·L-1 C．0.017mol·L-1 D．0.01mol·L-1 二、填空题 11．（1）某温度时，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw= ，该温度 （填“高于”或“低于”）25℃。 （2）在（1）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液V1L与pH=b的H2SO4溶液V2L混合（忽略体积变化）。 ①若所得混合溶液呈中性，且a=12， b=2，则V1：V2= 。 ②若所得混合溶液的pH=10，且a=12， b=2，则V1：V2= 。 12．现有下列物质：①铜②CO2③稀硝酸④CH4⑤硫酸溶液⑥NaOH固体⑦氨水⑧NH3⑨NaHCO3固体⑩NaCO3•10H2O晶体⑪BaSO4⑫冰醋酸 (1)上述物质可导电的有 (填编号，下同)； (2)属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 (3)写出⑫除水垢的离子方程式 。 (4)25℃，将pH=12的⑥的水溶液aL与pH=1的⑤bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若混合后溶液的pH=11，则a：b= 。 13．在不同温度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示： (1)A点水的离子积为 ，C点水的离子积为 ，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积 （填“增大”、“减小”或“不变”），各离子浓度由 点（填A、B、C、D）变为 点（填A、B、C、D）。 (2)100 ℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向 点（填C或D），为什么 。 (3)25 ℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH= ；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH= ；若将二者温度都升高至100 ℃， （填“盐酸”、“氢氧化钠”或“盐酸和