第1章 化学反应与能量转化 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 B．吸热反应一定需要加热才能发生 C．放热反应在常温下就能迅速发生 D．化学反应中一定伴随着能量变化 2．光伏电池具有体积小、寿命长、无污染等优点，其结构中的N型半导体可以吸收太阳光子产生光电子，P型半导体具有空穴可以容纳电子。现以光伏电池为直流电源，四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成四甲基氢氧化铵，其工作原理如图所示(a、b均为惰性电极)，下列叙述正确的是 A．光伏并网发电装置中，N型半导体为正极 B．若两极共产生气体(标准状况)，则可制备 C．a极电极反应式： D．c、e均为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 3．如图所示装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸，并使a、b两端液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中正确的是 A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b B．a、b两端相同的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ C．一段时间后，a端液面低于b端液面 D．a中正极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+ 4．2020年新型冠状病毒肺炎疫情在世界范围内暴发。病毒对消毒剂敏感，75%酒精、双氧水等均可灭活病毒。科学家报告了一种直接电化学合成H2O2的方法，装置如图。下列叙述不正确的是 A．该装置的工作原理是将化学能转化成电能 B．b极发生的电极反应为O2+H2O+2e-=HO+OH- C．电池工作时，内部发生反应：HO+OH-+2H+=H2O2+H2O D．电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 5．研究表明：锂电池电极材料中若含有不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O)与含的电极材料反应，通过测定可以获知。已知：。下列说法正确的是 A．在相同条件下，和密度不同，不能使用质谱进行区分 B．与的反应： C．越小，锂电池电容保持得越好 D．锂电池均可采用饱和水溶液作电解液 6．下列有关说法不正确的是 A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为 B．在化学反应中，所有自发的放热反应均可设计成原电池 C．根据自发氧化还原反应设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液 D．纽扣电池用KOH作电解质溶液，已知电池的总反应式为：，则正极的电极反应式为： 7．是重要的燃料，可将其设计成燃料电池，原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A．该电池可将化学能完全转化为电能 B．该电池工作时，电子由b电极经外电路流向a电极 C．a电极的电极反应式为 D．该电池工作时，当外电路中有0.1 mol 通过时，b极消耗0.56 L 8．电解与日常生活密切相关，下列不符合生产实际的是 A．在镀件上镀锌时，用锌作阳极 B．电解熔融的氯化铝制取金属铝 C．电解法精炼粗铜时，用纯铜作阴极 D．电解饱和食盐水制烧碱时，用涂镍碳钢网作阴极 9．某污水处理厂利用微生物燃料电池处理含铬废水的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电池工作时b极发生氧化反应 B．a极的电极反应式为CH3OH+6e-+H2O=CO2↑+6H+ C．电池工作中，当电路中转移6mol电子时右侧溶液氢离子减少2mol D．每处理1molCr2O，a电极上会生成22.4LCO2 10．下列金属防护的做法中，运用了电化学原理的是 A．健身器材刷油漆以防锈 B．衣架外面包上一层塑料层 C．地下钢铁管道连接镁块以防腐 D．自行车链条涂抹润滑油 11．硼酸()为一元弱酸，已知与足量NaOH溶液反应的离子方程式为，可以通过电解的方法制备。电解溶液制备的原理如图所示，下列叙述正确的是 A．通电片刻后，M室pH增大，N室pH减小 B．a膜、c膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 C．理论上每生成1mol ，两极室共产生标准状况下11.2L气体 D．阳极的电极电势高于阴极的电极电势 12．下图为用直流电源电解稀水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中错误的是 A．电解一段时间后溶质的物质的量浓度增大 B．停止通电后充分搅拌，整个溶液将显红色 C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的 D．将a电极换为实验现象相同 13．用石墨电极完成如图电解实验，下列对实验现象的描述或解释不合理的是 A．a处试纸变蓝 B．b处变红 C．c处：Fe-2e-=Fe2+ D．d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- 14．神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为 ，下列有关说法正确的是 A． B．火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能 C．由该热化学方程式可