第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向 D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 2．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同 C．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为 D．“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大 3．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH、Cl-、Brˉ B．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClO- C．含有大量 Fe2+的溶液：Na+、NH、SO、OH- D．0.1mol/LNa2CO3溶液：Κ+、Cu2+、SO、Clˉ 4．25℃时，难溶盐CaSO4、CaCO3、MnCO3溶液中阳离子浓度的负对数和阴离子浓度的负对数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．25℃， B．向A点对应的溶液中加入固体CaCl2，可得到Y点对应的溶液 C．25℃，三种物质的溶解度：MnCO3<CaCO3<CaSO4 D．25℃，向100mLMnCO3饱和溶液中加入0.01mol CaCl2(s)，有CaCO3沉淀生成 5．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水 溶液变血红色 原溶液中一定有Fe2+ B 把红色的鲜花放入干燥的氯气中 花的颜色无明显变化 干燥的氯气没有漂白性 C 将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液 先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 6．“水是生存之本、文明之源。”下列关于水处理方法叙述错误的是 A．硫酸铝钾或硫酸铝作净水剂，可吸附沉降水中悬浮物 B．硬水均可用加热煮沸的方法降低其中、的浓度 C．可用FeS作为沉淀剂除去废水中、等重金属离子 D．工业使用漂白粉时常加入少量的醋酸缩短达到漂白效果的时间 7．常温下，下列物质水溶液呈碱性的是 A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4 D．NaHCO3 8．根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是 A．若图甲表示稀释起始pH相同的NaOH溶液与氨水，则曲线b对应NaOH溶液，且稀释后对应的溶液中水的电离程度比a中小 B．若图乙表示其他条件相同时，的分解曲线，则说明溶液pH越大，的分解速率越慢 C．若图丙表示室温下，向25mL0.1NaOH溶液中逐滴加入0.2溶液，则B点：， D．若图丁表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中与的浓度与pH的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为 9．下列反应的离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ B．碱性高锰酸钾溶液和草酸：2+H2C2O4+2OH-=2+2CO2↑+2H2O C．Ba(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+ D．Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 10．25℃时，用溶液滴定20.00 mL未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示，c点所示溶液中溶质为，下列说法不正确的是 A．该草酸溶液的物质的量浓度为 B．b点满足： C．c点满足： D．水的电离程度大小： 11．下列说法正确的是 A．将纯水由室温加热到，在这一过程中溶液一直为中性且不变 B．除去溶液中的杂质，可采用加入氧化铜的方法调节溶液的来实现除杂 C．常温下，向的饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小 D．常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值减小 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L辛烷中含有的共价键数目为2.5 B．和的混合物中，含有的离子总数为3 C．与0.4L10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为1 D．常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出来的数目为 13．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验””演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠溶液呈碱性 C．升高温度