第1章 化学反应与能量转化 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 单元测试题 一、单选题 1．如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是    A．1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 2．如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图，下列有关判断正确的是    A．通过该装置可以将化学能转变为电能 B．石墨电极为正极 C．Na+在铁极上得到电子被还原为钠原子 D．铁电极为阳极 3．假定反应体系的始态为s，终态为l，它们之间变化如图所示：sl，则下列说法不正确的是 A．若ΔH1<0，则ΔH2>0 B．若ΔH1<0，则ΔH2<0 C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等 D．ΔH1＋ΔH2=0 4．二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一，在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．一段时间后，阴极区溶液质量会减少 C．Cu电极上的电极反应式为 D．若阴极只生成0.15molCO和0.35 mol HCOOH，则电路中转移电子的物质的量为0.50mol 5．下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A MgSO4 CuSO4 B AgNO3 Pb(NO3)2 C FeSO4 Al2(SO4)3 D AgNO3 CuSO4 A．A B．B C．C D．D 6．用电解法制备高纯金属铬和硫酸的原理如图所示。下列说法正确的是 A．b为直流电源的负极 B．A膜是阳离子交换膜，B膜是阴离子交换膜 C．阴极电极反应式为2H＋＋2e-=H2↑ D．若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.5mol气体 7．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-297.23kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和 B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1；Q1的值小于297.23kJ·mol-1 D．足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)　ΔH=Q kJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)= Ni(CO)4(s)　ΔH=-Q kJ·mol-1 B．在一定温度和压强下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-19.3 kJ·mol-1 C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 9．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。    反应①：H2(g)＋2ICl(g) =HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g) 反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g) 下列有关说法不正确的是 A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 B．总反应的活化能为kJ·mol－1 C．H2(g)＋2ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g)  ΔH＝－218 kJ·mol－1 D．反应①的ΔH＝E1－E2 10．SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是    A．电子流动方向为a→A→B→b B．a、A极上均发生氧化反应 C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．B极上的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O=SO＋4H＋ 11．肼(N2H4)­空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是    A．该电池放电时，通入肼的一极为负极 B．电池每释放1 mol N2转移的电子数为4NA C．通入空气的一极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e-=4OH- D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变 12．反应A2(g)＋2BC(g)=2BA(g)＋C2(g)过程中