第三单元海水中的化学复习题-2022-2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 复习题 一、单选题 1．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、杂质，现有下列5种实验操作：①加稍过量的BaCl2溶液，②过滤，③加稍过量的Na2CO3溶液，④加稍过量的NaOH溶液，⑤加适量的盐酸。若要进行粗盐的提纯，下列实验操作顺序错误的是 A．①④③②⑤ B．①③④②⑤ C．④①③②⑤ D．③④①②⑤ 2．糕点制作时所用的发酵粉中含有小苏打，小苏打的化学式是（　　） A．NaCl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．CaCO3 3．有四种物质的溶液：①Ba（OH）2②Na2SO4③HCl  ④FeCl3，不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其鉴别的顺序是（  ） A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③ 4．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法打破了洋人的封锁，做出了卓越贡献。如图是制碱技术涉及到的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．60℃时，NaCl饱和溶液和NH4HCO3饱和溶液混合后会析出NaHCO3固体 B．30℃时，10gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后可得到NH4Cl的饱和溶液 C．将相同质量的四种溶质的饱和溶液从60℃降温到10℃，析出晶体最多的是NaHCO3 D．NaCl与NH4HCO3的溶解度曲线相交于P点，该点时两种饱和溶液质量相等 5．下列溶液中离子可大量共存的是 A．K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣ C．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣ D．NH4+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ 6．利用粗盐样品（含CaC12、MgC12和泥沙）制取纯净的NaCl，下列说法不正确的是    A．操作I中，所加试剂可以为过量的氢氧化钙和纯碱 B．滤渣中一定含钙元素和镁元素 C．操作Ⅱ可以除去溶液中的Ca2+和OH- D．最终产率可能大于100% 7．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 分离KCl和MnO2的混合物 加水溶解后，过滤、蒸发、洗涤、干燥 B 除去CO2中少量HCl和水蒸气 将气体通过盛有碱石灰的U型管 C 检验露置在空气中的KOH溶液是否变质 取少量KOH溶液，滴入澄清石灰水 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 8．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 A． B． C． D． 9．下列肥料中属于复合肥料的是 A．碳铵NH4HCO3 B．过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和硫酸钙（CaSO4）的混合物） C．氯化钾（K2SO4） D．硝酸钾（KNO3） 10．粗盐提纯、配制氯化钠溶液是初中重要的实验，以下说法正确的是 A．溶解、过滤时玻璃棒的作用：搅拌 B．除去粗盐中Na2SO4杂质的试剂：Ba（NO3）2溶液 C．从食盐水中获得NaCl固体的操作：降温结晶 D．配制质量分数15%的NaCl溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解 11．有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。 步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A； 步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液； 步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。 则下列说法中正确的是： A．原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH B．有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物 C．若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有NaCl D．原白色粉末中FeCl3和NaOH的质量比为65:48 二、填空题 12．2020年8月4日，黎巴嫩首都贝鲁特发生大规模爆炸，该事故是由于易燃易爆品引燃了2700多吨硝酸铵，硝酸铵是一种化肥及重要的化工原料。 (1)下列有关化肥的叙述错误的是______（填字母序号）。 A．复合肥料能充分发挥营养元素间的互补作用，有效成分高 B．化肥的不合理使用会造成土壤退化和水体污染 C．硝酸铵不能与碱性物质混合使用 D．氮肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 (2)硝酸按在高温或猛烈撞击时易爆炸，原因是发生了分解反应，生成大量气体，放出大量的热。爆炸过程中发生的一个反应是2NH4NO32N2↑+O2↑+4X，则X的化学式为 。 (3)实验室可用硝酸银溶液鉴别硝酸铵和氯化