专题8 水溶液中的离子反应 专题排查练(6)-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（苏教版 新教材 新高考）

专题排查练(六) 授课提示：对应学生用书第298页 01 答题语言再规范 1．在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：已知室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的电离(H2OH＋＋OH－)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即pH<7 2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比____________(填“大于”“小于”或“等于”)10。请说明理由。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：小于　甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10 3．用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2 4．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是_______________________________ ________________________________________________________________________。 答案：使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀 5．硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。___________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；原因是SiO与NH发生双水解反应，SiO＋2NH===2NH3↑＋H2SiO3↓ 6．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)____________(填“>”“<”或“＝”)c(CO)，原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。 答案：>　HCO＋H2OCO＋H3O＋(或HCOCO＋H＋)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于电离程度 7．为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。 (1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用化学平衡原理解释通空气的目的：_____________________________________ _________________________________