专题8 第30讲 难溶电解质的溶解平衡-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（苏教版 新教材 新高考）

第30讲　难溶电解质的溶解平衡 课程标准　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义，能进行相关的计算。 考点一　沉淀溶解平衡及其应用 授课提示：对应学生用书第285页 1．沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立： 固体溶质溶液中的溶质 (2)特征： 2．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因： ①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动； ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动； ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动； ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。 (3)以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响 外界条件 移动方向 平衡后 c(Ag＋) 平衡后 c(Cl－) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量 AgNO3 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变 3．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成： ①调节pH法： 如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。 ②沉淀剂法： 如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为 Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。 (2)沉淀的溶解： ①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 ②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。 (3)沉淀的转化： ①实质：沉淀溶解平衡的移动。 ②应用：锅炉除垢、矿物转化等。 (1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。(　　) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(　　) (3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。(　　) (4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。(　　) (5)Ksp大的容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化。(　　) (6)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 关键点1　沉淀溶解平衡的移动 1．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，向该饱和溶液中加入KI浓溶液，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大 B．PbI2的溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋的浓度减小 解析：含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI浓溶液，c(I－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Pb2＋)减小，故A错误；溶度积常数Ksp只与温度有关，改变c(I－)时Ksp不变，故B错误；含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI浓溶液，c(I－)增大，沉淀溶解平衡左移，故C错误；加入KI浓溶液，c(I－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Pb2＋)减小，故D正确。 答案：D 2．某兴趣小组进行下列实验： ①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液 ②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 ③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解 下列说法中不正确的是(　　) A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋ B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因 解析：MgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。实验②中是因为剩余的NaOH和氯化铁之间反应生成Fe(OH)3