专题8 第29讲 盐类水解-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（苏教版 新教材 新高考）

第29讲　盐类水解 课程标准　1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.掌握盐类水解离子方程式的书写。3.了解影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(K)进行相关计算。 考点一　盐类水解及其规律 授课提示：对应学生用书第274页 1．实质 盐电离―→―→生成弱电解质―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。 2．特点 3．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 实例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 强酸 强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 强酸 弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 弱酸 强碱盐 CH3COONa、 NaHCO3 是 CH3COO－、 HCO 碱性 4．表示方法——盐类水解离子方程式 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(　　) (2)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。(　　) (3)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(　　) (4)已知酸性：HF>CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。(　　) (5)NaHCO3溶液中HCO能电离出H＋，因此NaHCO3溶液显酸性。(　　) (6)可溶性铝盐都能发生水解反应。(　　) (7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)× 关键点1　盐类水解反应离子方程式的书写 1．(1)NH4Cl溶于D2O中：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是_________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式说明，下同)； 若pH<7，其原因是________________________________________。 答案：(1)NH＋D2ONH3·HDO＋D＋ (2)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－ Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋ 2．(1)实验室制备Fe(OH)3胶体： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)NaHS溶液呈碱性的原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ (2)HS－＋H2OH2S＋OH－ (3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 关键点2　盐类水解的实质与规律 3．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　) A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3