专题8 第28讲 水的电离和溶液的酸碱性-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（苏教版 新教材 新高考）

第28讲　水的电离和溶液的酸碱性 课程标准　1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 考点一　水的电离 授课提示：对应学生用书第263页 1．水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。 2．水的离子积常数 (1)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (2)室温下：Kw＝1×10－14。 (3)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。 (4)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 3．影响水电离平衡的因素 外界条件对水电离平衡的具体影响 　体系变化 条件 平衡移 动方向 Kw 水的电 离程度 c(OH－) c(H＋) HCl 逆 不变 减小 减小 增大 NaOH 逆 不变 减小 增大 减小 可水解 的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小 (1)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理。(　　) (2)室温下，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等。(　　) (3)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。(　　) (4)某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝5×10－8 mol·L－1。(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)× 关键点1　影响水电离平衡的因素及结果判断 1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　) A．④>③>②>①　　　　 B．②>③>①>④ C．④>①>②>③　　 D．③>②>①>④ 解析：②③分别为碱、酸，抑制水的电离；④中NH水解促进水的电离；①NaCl不影响水的电离。 答案：C 2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－14 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向c的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 解析：升高温度时，水的电离平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，Kw随之增大，而c和b对应的Kw相等，A项错误；由图中数据可计算出该温度下，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B项正确；加入FeCl3后，由于Fe3＋水解促进了水的电离，使c(H＋)增大，c(OH－)减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化，C项错误；该温度下，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项错误。 答案：B 3．如图表示不同温度下的水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 解析：水的离子积常数表达式为Kw＝c(H＋)·c(OH－)，适用于水及较稀的水溶液，A项正确；观察题中图示，XZ线表示溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，M区域溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，B项正确；H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH>0，升高温度平衡正向移动，图中Z点Kw＝1×10－6.5×1×10－6.5＝1×10－13大于X点的Kw＝1×10－7×1×10－7＝1×10－14，所以T2>T1，C项正确；XZ线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，故pH不同，D项错误。 答案：D 　水电离平衡移动的判断 (1)促进水的电离 (2)抑制水的电离 关键点2　水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算 4．常温下，计算下列溶液中由水电离出的c(H＋)或c(OH－)。 (1)pH＝2的盐酸：c(H＋)水＝____________。 (2)pH＝11的NaOH溶液：c(OH－)水＝____________。 (3)pH＝2的FeCl3溶液：c(H＋)水＝____________。 (4)pH＝11的Na2CO3溶液：c(OH－)水＝____________。 解析：(1)pH＝2，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，c(H＋)水＝c(OH－)水＝ mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1。 (2