专题8 第27讲 弱电解质的电离平衡-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（苏教版 新教材 新高考）

第27讲　弱电解质的电离平衡 课程标准　1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。2.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。 考点一　弱电解质的电离平衡 授课提示：对应学生用书第254页 1．弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理) ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。 ③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 3．影响电离平衡的因素 (1)内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。 (2)外因： ①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。 ②温度：温度越高，电离程度越大。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 ④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。 以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0的影响。 实例 (稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH＞0 改变条件 平衡移 动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变 加入少量 冰醋酸 → 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) ← 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) → 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 → 减小 减小 增强 不变 升高温度 → 增大 增大 增强 增大 加 CH3COONa(s) ← 减小 减小 增强 不变 (1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。(　　) (2)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。(　　) (3)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小。(　　) (4)常温下，向pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离。(　　) (5)常温下由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－。(　　) (6)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 关键点1　改变条件，平衡移动，判结果变化 1．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1的醋酸溶液至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是(　　) A．c(H＋)·c(CH3COOH)　　　　 B． C．　　 D． 解析：稀释过程中c(H＋)、c(CH3COOH)都减小，则c(H＋)·c(CH3COOH)也减小，故A项错误；＝，加水稀释Ka不变，c(CH3COO－)减小，所以该比值减小，故B项错误；温度不变，稀释过程中Kw不变，c(H＋)减小，则一定增大，故C项正确；在同一溶液中＝，稀释过程中n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，比值一定减小，故D项错误。 答案：C 2．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是(　　) 解析：稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，故A项错误；随着水的滴入，电离程度始终增大，故B项错误；随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，故C项正确；温度不变，Kb不变，故D项错误。 答案：C 3．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A项错误；通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸酸性强，因此溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C项正确；加入少量CuSO4，发生反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，溶液中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D项错误。 答案：C 关键点2　平衡移动，