专题7 第26讲 化学平衡的移动-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（苏教版 新教材 新高考）

第26讲　化学平衡的移动 课程标准　1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 考点一　可逆反应与化学平衡建立 授课提示：对应学生用书第239页 1．可逆反应 (1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)特点： ①相同条件下，正、逆反应同时进行； ②任何时刻，反应物、生成物必定共存； ③任意组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示方法：在化学方程式中必须用表示。 2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立 　从正反应开始建立　从逆反应开始建立 (3)平衡特征 化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即： ①逆：研究的对象是可逆反应。 ②等：化学平衡的实质是正反应速率＝逆反应速率。 ③动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。 ④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的浓度为一定值。 ⑤变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。 (1)二次电池的充、放电为可逆反应。(　　) (2)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆。(　　) (3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。(　　) (4)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 关键点1　化学平衡状态的判定 1．可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2)　　　 B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)　　 D．v正(N2)＝3v逆(H2) 解析：A项，无逆反应速率；B项，＝时，反应达到平衡状态；C项，＝，即2v正(H2)＝3v逆(NH3)时反应达到平衡状态；D项，＝，即3v正(N2)＝v逆(H2)时反应达到平衡状态。 答案：C 2．一定温度下，反应：N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(　　) A．①②　　 B．②④ C．③④　　 D．①④ 解析：因反应容器保持恒压密闭，所以容器体积随反应进行而不断变化，结合ρ气＝可知，气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，①符合题意；无论是否平衡，体系温度不变，反应的ΔH都不变，②不符合题意；反应开始时，加入1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4的浓度逐渐变小，故v正逐渐变小，直至达到平衡，③不符合题意；N2O4的转化率不再变化，说明N2O4的浓度不再变化，反应达到平衡状态，④符合题意，故选D。 答案：D 3．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。 (1)能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是____________________(填序号，下同)。 (2)能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是____________________。 (3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是____________________。 (4)能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是____________________。 (5)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是_______________。 (6)能说明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是_____________。 答案：(1)①③④⑦　(2)⑤⑦　(3)①③④⑤⑦　(4)①②③④⑦　(5)①②③　(6)②④⑦ 4．若3题中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？ (1)________________________； (2)________________________； (3)________________________； (4)__________________