专题5 第19讲 化学键 分子结构与性质-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（苏教版 新教材 新高考）

第19讲　化学键　分子结构与性质 课程标准　1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成，并掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。2.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)。了解配位键的含义。3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。4.能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。5.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。6.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。7.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 考点一　化学键 授课提示：对应学生用书第165页 1．化学键 (1)概念：使相邻离子相结合或原子相结合的强作用力。 (2)分类 (3)离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键 粒子 阴、阳离子 原子 成键 实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成 条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的 物质 离子化合物 非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物 2.离子化合物与共价化合物 离子化合物 共价化合物 定义 由离子键构成 的化合物 以共用电子对形 成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 物质类型 a．强碱 b．绝大多数盐 c．金属氧化物 a．含氧酸 b．有机物(有机盐除外) c．非金属氢化物 d．非金属氧化物 e．极少数盐，如AlCl3 3．电子式 (1)概念：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。 (2)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl：。 ②共价化合物 如HCl：。 4．共价键 (1)特征：具有饱和性和方向性。 (2)分类 分类依据 类型 形成共价键的原 子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电 子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子 对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 (3)键参数 (4)键参数对分子性质的影响 ① ②键参数与分子稳定性的关系：键长越短，键能越大，分子越稳定。 5．等电子原理 (1)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的微粒互称为等电子体。如：N2和CO、O3与SO2是等电子体，但N2与C2H2不是等电子体。 (2)等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2的熔、沸点，溶解性等都非常相近。 (1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。(　　) (2)非金属元素组成的化合物中只含共价键。(　　) (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。(　　) (4)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。(　　) (5)最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。(　　) (6)所有分子中都存在化学键。(　　) (7)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。(　　) (8)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。(　　) (9)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为14NA。(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√　(9)× 关键点1　电子式、结构式的书写 1．请写出下列粒子的电子式 (1)原子：Na_____________________________________________， Cl________________________________________________________。 (2)简单离子：Na＋_______________________________________， F－_____________________________________________________。 (3)复杂离子：NH________________________________________。 (4)离子化合物：MgCl2______________________________________， Na2O__