专题5 第17讲 原子结构与核外电子排布-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（苏教版 新教材 新高考）

第17讲　原子结构与核外电子排布 课程标准　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子以及它们之间的关系。3.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。 考点一　原子结构　同位素 授课提示：对应学生用书第149页 1．原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 (2)微粒之间的关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ②原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的比较 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质不同； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 H：名称为氕，不含中子； H：用字母D表示，名称为氘或重氢； H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要的核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 3．核素和元素的相对原子质量 (1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。 (2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 (1)Cl与Cl得电子能力几乎相同。(　　) (2)1 mol重水和1 mol水中，中子数比为2∶1。(　　) (3)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素。(　　) (4)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。(　　) (5)核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。(　　) (6)H2、D2、T2是氢元素的三种不同核素。(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 关键点1　微粒中粒子数的计算 1．(2023·滨州模拟)某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　　) A．Xn－含有的中子数为a＋b B．Xn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为 g 解析：A项，中子数为b－a；B项，电子数为a＋n；C项，质量数为b；D项，1 mol Xn－的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。 答案：D 2．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为(　　) A．(A－x＋m)mol　　　　　　 B．(A－x－m)mol C．(A－x＋m)mol　　 D．(A－x－m)mol 解析：根据n(Rm－)＝＝ mol，所以W g Rm－所含中子的物质的量为(A－x＋m)mol。 答案：C 　求一定质量的某物质中粒子数的思维模板 关键点2　元素、核素、同位素概念辨析 3．现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题： (1)H、H分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。 (2)互为同素异形体的微粒是____________________。 (3)Fe2＋的中子数为____________，核外电子数为____________________。 (4)上述9种微粒中有____________种核素，含有____________种元素。 解析：(1)H、H分别是氢元素的一种核素；H、H是质子数相同而中子数不同的氢元素的不同原子，它们互称为同位素。 (2)O2和O3是同种元素组成的不同单质，为氧元素的同素异形体。 (3)Fe2＋的中子数为56－26＝30，核外电子数为26－2＝24。 (4)9种微粒中有5种核素：H、H、C、C、N，有5种元素H、C、N、Fe、O。 答案：(1)核素　同位素　(2)O2、O3 (3)30　24　(4)5　5 考点二　原子核外电子排布 授课提示：对应学生用书第151页 1．核外电子排布规律 　↑ 　| 　↓ 2．原子结构示意图 3．核外电子排布与元素性质的关系 元素 最外层 电子数 得失电子 形成 离子 表现 价态 金属元素 小于4 易失电子 阳离子 正价 非金属 元素 大于或 等于4 易得电子 阴离子 负价 稀有气 体元素 8(氦为2) 不易得到、 不易失去 — 0价 4.能层、能级与原子轨道 (1)能层 核外电子按能量不同分成能层。通常用