专题4 第15讲 生活中含氮的化合物-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（苏教版 新教材 新高考）

第15讲　生活中含氮的化合物 课程标准　1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质和应用。2.了解氮的化合物对环境质量的影响。 考点一　氮气及氮氧化物 授课提示：对应学生用书第125页 1．氮元素的存在与氮的固定 2．氮气 写出有关化学方程式： ①N2＋3MgMg3N2； ②N2＋3H22NH3； ③N2＋O22NO。 3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物 氧化物的化学式 N2O NO N2O3 NO2、N2O4 N2O5 氮元素的价态 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 特别提醒 NO2与N2O4可相互转化：2NO2N2O4。 (2)NO、NO2的比较 NO NO2 物理 性质 通常为无色气体，微溶于水 通常为红棕色、有刺激性气味的气体 化学 性质 与O2 反应 2NO＋O2===2NO2 与H2O 反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 与人体、 环境的关系 ①NO与人体血红蛋白结合，使人中毒；②NO转化成NO2，形成酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层 (1)固氮反应一定属于氧化还原反应。(　　) (2)NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去。(　　) (3)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在。(　　) (4)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2。(　　) (5)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。(　　) (6)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 关键点1　氮氧化物性质及对环境的影响 1．已知常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是(　　) 解析：由于常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO2，即NO2极易溶于水，所以在吸收装置中需要防止倒吸，只有B中不能防止倒吸。 答案：B 2．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。 (1)汽车尾气中的CO来自___________________________________________________， NO来自__________________________________________________________。 汽车尾气对环境的危害主要有___________________________________________(至少填两种)。 (2)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：________________________ _________________________________________________。 (3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)汽油的不完全燃烧　N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应　形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可) (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)2CO＋2NON2＋2CO2 关键点2　氮氧化物溶于水的计算 3．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为(　　) A．1∶1　　　 B．5∶7 C．7∶5　　 D．4∶3 解析：设试管的容积为1 L，水充满整个试管，溶液的体积是1 L，无论是NO2还是NO都转变成了HNO3，根据氮元素守恒，生成的HNO3的物质的量相等，即硝酸的物质的量浓度相等，答案选A。 答案：A 4．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　　) ①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mL A．①②　　 B．②③ C．③④　　 D．①④ 解析：首先分析剩余的2 mL气体有两种可能。如果剩余2 mL O2，则V(NO2)＝×(12－2) mL＝8 mL，则混合气中V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL。若剩余的2 mL气体是NO