第7章 第23讲 化学平衡移动原理及其应用-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（鲁科版双选 新教材 新高考）

第23讲　化学平衡移动原理及其应用 [课程标准]　1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。 考点　化学平衡移动 授课提示：对应学生用书第220页 1．化学平衡移动的过程 2．化学平衡移动与化学反应速率的关系 v正>v逆，平衡正向移动； v正＝v逆，反应达到平衡状态，不发生平衡移动； v正<v逆，平衡逆向移动。 3．影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下： 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动 4.勒·夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 诊断辨析 (正确的画“√”，错误的画“×”) (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动。(×) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。(×) (3)C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。(√) (4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(√) (5)向平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅。(×) (6)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅。(×) 1．科学思维：外界条件与化学平衡移动关系的归纳与整合 平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。 2．模型构建：“惰性气体”对化学平衡影响的认知模型 (1)恒温、恒容条件 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 (2)恒温、恒压条件 原平衡体系容器容积增大，各参加反应的气体的分压减小 (3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 3．模型构建：解答化学平衡移动类判断题的思维过程 题组一　改变外界条件控制化学平衡定向移动 1．(2021·适应性测试辽宁卷)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)＋Y(g)Z(s)＋2Q(g)　ΔH1＜0 ②M(g)＋N(g)R(g)＋Q(g)　ΔH2＞0 下列叙述错误的是(　　) A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动 C．降温时无法判断Q浓度的增减 D．通入Y，则N的浓度增大 解析：A.Z为固体，加入适量Z不影响反应①的平衡移动，而反应②与Z无关，故加入Z也不影响反应②的平衡移动，A正确；B.通入稀有气体Ar，由于容器容积不变，故气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B错误；C.温度降低，反应①平衡正向移动，反应②平衡逆向移动，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判断Q浓度的增减，C正确；D.通入气体Y，反应①平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②平衡逆向移动，则N的浓度增大，D正确；答案选B。 答案：B 2．下列措施会使平衡向左移动的是(　　) A．恒温时，增大平衡体系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的压强 B．恒压下，降低平衡体系H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0的温度 C．向FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入少量固体KCl D．恒温恒压下向平衡体系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中充入氦气 解析：A.增大压强，反应向气体体积减小的方向进行，故N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)向右进行，A不符合题意；B.降低温度，反应向放热反应方向进行，故H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0向右移动，B不符合题意；C.反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中KCl不参与反应，故加入少量固体KCl，平衡不移动，C