第5章 第17讲 微粒间相互作用与物质性质-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（鲁科版双选 新教材 新高考）

第17讲　微粒间相互作用与物质性质 [课程标准]　1.宏观辨识与微观探析：从化学键视角对物质进行分类，认识物质结构；能从不同层次认识分子的构型，并对共价键进行分类，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与模型认知：能运用价层电子对互斥模型和杂化轨道理论等解释分子的空间结构及性质，揭示现象的本质与规律。3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的关于分子的结构、性质的问题，设计探究方案进行探究分析，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。 考点一　化学键与物质构成 授课提示：对应学生用书第147页 1．化学键 (1)化学键的定义及分类 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2．离子键与共价键比较 项目 离子键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成共用电子对 成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素　 一般在非金属原子之间 作用力实质 静电作用 3.离子化合物与共价化合物 离子化合物 共价化合物 定义 由离子键构成的化合物 由原子通过共价键构成的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 物质类型 a.强碱 b.绝大多数盐 c.金属氧化物 a.含氧酸 b.有机物(有机盐除外) c.非金属氢化物 d.非金属氧化物 e.极少数盐，如AlCl3 4.电子式 (1)概念：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。 (2)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl：。 ②共价化合物 诊断辨析 (正确的画“√”，错误的画“×”) (1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。(√) (2)非金属元素组成的化合物中只含共价键。(×) (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。(√) (4)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。(×) (5)最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。(×) 1．学科思想：化学键与物质类别关系的归纳与整合 2．思维建模：电子式的书写方法及误区提醒 (1)电子式的书写方法 (2)电子式书写常见的四大误区 3．方法总结：8电子结构的判断方法 (1)经验规律法 ①凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 ②原子序数≤5的原子不能形成8电子稳定结构。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①COCl2可根据结构式判断各原子均为8电子稳定结构。 ②N2的电子式为，可判断两个氮原子均满足8电子稳定结构。 题组一　化学键及化合物类别的判断 1．有以下9种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl　⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是_________________________________________________________。 (2)只存在极性共价键的是_________________________________________________。 (3)只存在非极性共价键的是___________________________________________________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__________________________________。 (5)只存在离子键的是___________________________________________________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_______________________________________________。 (7)属于共价化合物的是_____________________________________________________。 答案：(1)①　(2)②⑨　(3)③　(4)④　(5)⑤ (6)⑥⑦⑧　(7)②④⑨ 题组二　电子式、结构式的书写 2．请写出下列粒子的电子式： (1)原子：Na____________________________________________________， Cl__________________________________________________________________。 (2)简单离子：Na＋______________________________________________________________， F－___________