第4章 第14讲 镁、铝、铜及金属材料-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（鲁科版双选 新教材 新高考）

第14讲　镁、铝、铜及金属材料 [课程标准]　1.宏观辨识与微观探析：通过对镁、铝、铜及其合金的性质的了解，理解金属材料在工业中的应用。2.科学精神与社会责任：了解金属材料的性质，激发学生对金属矿物开发利用的热情与积极性。 考点一　镁及其化合物 授课提示：对应学生用书第118页 1．镁 (1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体。 (2)化学性质(写化学方程式)： ①与O2反应：2Mg＋O22MgO(发出耀眼白光)； ②与N2反应：3Mg＋N2Mg3N2； ③与CO2反应：2Mg＋CO22MgO＋C； ④与沸水反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。 (3)用途：生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 2．氧化镁 (1)物理性质：白色不溶于水的固体，熔点高。 (2)化学性质：与酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (3)用途：耐火材料。 3．氢氧化镁 (1)物理性质：白色不溶于水的固体。 (2)化学性质： 4．海水提镁 (1)流程：海水Mg(OH)2MgCl2(溶液)MgCl2·6H2OMgCl2Mg。 (2)涉及的部分化学反应： MgCl2→Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2； Mg(OH)2→MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； MgCl2→Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 诊断辨析 (正确的画“√”，错误的画“×”) (1)Mg在空气中燃烧，产物只有MgO。(×) (2)镁着火不可以用CO2灭火，钠着火也不可以用CO2灭火。(√) (3)镁、铝、硫酸构成原电池，镁作负极。(√) (4)镁、铝、NaOH溶液构成原电池，镁作负极。(×) (5)下列转化关系均可通过一步反应实现：Mg―→MgO―→Mg(OH)2―→MgCl2。(×) (6)1 mol Mg与足量盐酸反应时，转移2NA个电子。(√) 题组一　镁及其化合物的性质与应用 1．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是 (　　) A．①和②　　　　　　　　 B．②和③ C．③和④ D．②和④ 解析：与镁蒸气不发生反应的Ar、H2均可作为冷却气体。 答案：C 2．甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反应(反应条件省略)。下列各组的甲、乙一定不符合的是(　　) A．铝和铁 B．氟和氧 C．碳和硅 D．镁和碳 解析：甲为氟，乙为氧，氟气和水反应生成氢氟酸和氧气，氢氟酸不属于氧化物，B不符合。 答案：B 题组二　海水提镁 3．如图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是(　　) A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度 B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．加热MgCl2溶液制取无水氯化镁 解析：分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生，现象相同，不能鉴别，B错误；第④步中，发生反应SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，C错误；需要在氯化氢气流中加热MgCl2溶液才能得到无水氯化镁，D错误。 答案：A 4．海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程如图： 已知：MgO的熔点为2 800 ℃，MgCl2的熔点为712 ℃。 回答下列问题： (1)操作2的方法是________，操作3具体指____________________。 (2)操作1粗盐精制主要是要除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，以下试剂顺序合理的组合是________(填字母)。 ①稀盐酸　②NaOH　③Na2CO3　④BaCl2 a．②③④① b．③②④① c．④②③① d．④③①② (3)SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式：_______________________________________ __________________________________________________________________