第5章 第16讲 元素周期表和元素周期律-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（鲁科版单选 新教材 新高考）

第16讲　元素周期表和元素周期律 [课程标准]　1.宏观辨识与微观探析：认识元素周期表的结构和原子结构的关系，了解元素的位置。2.证据推理与模型认知：根据同类元素的性质相似性和递变性理解元素周期律。3.科学探究与创新意识：在探究同周期、同主族元素性质递变性的实验中设计探究方案并进行合作探究实验。 考点一　元素周期表 授课提示：对应学生用书第139页 1.原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号称为原子序数。 对原子有：原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。 2.编排原则 (1)周期：在周期表中，把电子层数目相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，每个横行为一个周期。 (2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列。 3.元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期) (2)族(18个纵列，16个族) 4.原子结构与元素周期表 续表 周期 能层数 每周期第一种元素 每周期最后一种元素 原子序数 基态原子的简化电子排布式 原子序数 基态原子的电子排布式 3 3 11 [Ne]3s1 18 1s22s22p63s23p6 4 4 19 [Ar]4s1 36 1s22s22p63s23p6 3d104s24p6 5 5 37 [Kr]5s1 54 1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d105s25p6 6 6 55 [Xe]6s1 86 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s2 5p65d106s26p6 (2)每族元素的电子排布特点 ①主族 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 排布特点 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ②0族：He：1s2；其他：ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)： (n－1)d1～10ns1～2(镧系、锕系、钯除外)。 (3)元素周期表的分区 ①根据核外电子排布分区 ②各区价层电子排布特点 分区 价层电子排布 s区 ns1～2 p区 ns2np1～6(除He外) d区 (n－1)d1～9ns1～2(除钯外) ds区 (n－1)d10ns1～2 f区 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 诊断辨析 (正确的画“√”，错误的画“×”) (1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。(×) (2)第ⅠA族全部是金属元素。(×) (3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。(×) (4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1。(√) (5)包含元素种数最多的族是第ⅠA族。(×) (6)形成化合物种数最多的元素在第ⅣA族。(√) 1．模型构建：元素周期表结构的规律 (1)对角线相似规律 周期表中位于对角线位置的元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al。 (2)奇偶规律 在同一主族内，族序数、原子序数，若有一个是偶数(或奇数)，另一个必为偶数(或奇数)。 (3)相同电子层结构的规律 稀有气体元素的原子与同周期非金属元素的阴离子以及下一周期金属元素(主族元素)的阳离子具有相同的电子层结构。 (4)原子最外层电子结构特征的规律 ①最外层电子数比次外层电子数多的元素位于第二周期。 ②最外层电子数为3～7个的原子一定是主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 ③原子的最外层有1个或2个电子，可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素。 2．思维建模：直接相邻的“┳”型“┻”型“╂”型原子序数关系 (1) (2) (3)周期 (4)周期　周期 题组一　元素周期表的结构 1.在元素周期表中，铂元素相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 (　　) A．铂是非金属元素，在常温下呈固态 B.78Pt和78Pt的核外电子数相同，互为同位素 C．“195.1”是铂的质量数 D．由78可以推出Pt为第5周期元素 解析：铂为金属元素，A项错误；78Pt和78Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第6周期元素，D项错误。 答案：B 2．下列各图为元素周期表的一部分，图中的数字为原子序数，其中M为37的是(　　) 解析：根据元素周期表中每周期所含的元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、32，分析比较得出C项符合题意。 答案：C 3．(1)56号元素位于第________周期________族。 (2)114号元素位于第________周期________族。 (3)25号