第3章 第11讲 硫的转化-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（鲁科版单选 新教材 新高考）

第11讲　硫的转化 [课程标准]　1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识硫及其化合物的主要性质及应用；从硫的化合价变化角度认识硫及其化合物的相互转化及其应用。2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。3.科学精神与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。 考点一　硫及其氧化物 授课提示：对应学生用书第88页 一、硫 1．硫元素的存在形态 2．物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 硫黄 黄色晶体 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 3.化学性质 (1)氧化性：(0→－2价) (2)还原性：(0→＋4价) (3)与碱发生歧化反应(如热的浓NaOH溶液)：3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 二、硫的氧化物 1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质 ①酸性氧化物的通性： ②弱氧化性：(S：＋4→0价) SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 ③强还原性：(S：＋4→＋6价) ④漂白性： (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应： Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ②铜与浓H2SO4混合加热： Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 2．三氧化硫 SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 3．硫的氧化物对大气的污染与防治 来源 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼 危害 污染大气，危害人体健康，形成酸雨。 形成酸雨的过程： 防治 开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气 诊断辨析 (正确的画“√”，错误的画“×”) (1)硫在自然界中仅以化合态存在。(×) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。(×) (3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。(√) (4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。(×) (5)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。(×) (6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。(×) (7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。(×) 1．学科思想：SO2化学性质的归纳与整合 2．思维建模：检验CO2、SO2同时存在的一般流程 流程设计 ―→―→―→ 选用试剂 品红溶液 KMnO4(H＋)溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 变浅 不褪色 变浑浊 3.易错提醒：SO2性质的易错易混点归纳 (1)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。 (3)SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。 题组一　硫的存在和性质 1．有关硫元素循环说法不合理的是(　　) A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降落到土壤里 答案：D 答案：A 题组二　SO2的多重性 3．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是(　　) A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 解析：A.锥形瓶内发生反应Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，产生的SO2进入试管中，CCl4层溶液褪色，发生反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，证明Br2具有氧化性，A项正确；B.试管中花瓣褪色，证明SO2具有漂白性，B项正确；C.试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入试管中引起的，Na2SO3与H2SO4发生复分解反应，C项错误；D.试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr，SO可以和Ba2＋结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确。 答案：C 4．向BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再分别通入下列四种气体①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均会产生沉淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是： ①________；② ___