第2章 第9讲 氧化还原反应方程式的配平及计算-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（鲁科版单选 新教材 新高考）

第9讲　氧化还原反应方程式的配平及计算 [课程标准]　1.宏观辨识与微观探析：能正确辨别氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。能灵活运用氧化还原反应的相关规律配平方程式。2.变化观念与平衡思想：能根据得失电子守恒思想进行相应计算。 考点一　氧化还原反应方程式的配平 授课提示：对应学生用书第70页 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 配平化学方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O。 模型构建： 第一步：标变价，H2＋HO3―→↓＋O↑＋H2O。 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O。 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 题组一　正向配平 答案：(1)4　1　1　1　2　(2)5　1　3　3　3　3 (3)2　16　10　2　5　8 题组二　逆向配平 答案：(1)3　6　2　1　3　(2)2　9　3　3　5 题组三　缺项配平 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 3.(1)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O。 (2)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ＋＋===AlN＋。 解析：(2)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。 答案：(1)2　5　6H＋　2　5　8　(2)Al2O3　3C　N2　2　3CO 　四步模型法书写信息型氧化还原反应方程式 授课提示：对应学生用书第72页 “四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写 [典例1]　写出MnO2在酸性条件下与NaHSO3溶液反应的离子方程式。 ________________________________________________________________________。 [解析]　第1步：MnO2＋HSO―→Mn2＋＋SO。 第2步：Mn降低2价，S升高2价，故在MnO2、HSO前的系数均为1：MnO2＋HSO―→Mn2＋＋SO。 第3步：方程式左边带1个负电荷，右边不带电荷，溶液显酸性，故在方程式左边添加1个H＋使电荷守恒：MnO2＋HSO＋H＋―→Mn2＋＋SO。 第4步：根据原子守恒在方程式右边加1个H2O：MnO2＋HSO＋H＋===Mn2＋＋SO＋H2O。 [答案]　MnO2＋HSO＋H＋===Mn2＋＋SO＋H2O [典例2]　高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3和KClO在强碱性条件下反应可以制取K2FeO4，写出其反应的离子方程式。 ________________________________________________________________________。 [解析]　第1步：Fe(OH)3＋ClO－―→FeO＋Cl－。 第2步：Cl降低2价，Fe升高3价，故在Fe(OH)3、ClO－前的系数分别为2、3：2Fe(OH)3＋3ClO－―→2FeO＋3Cl－。 第3步：方程式左边带3个负电荷，右边带7个负电荷，溶液显碱性，故在方程式左边添加4个OH－使电荷守恒：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－―→2FeO＋3Cl－。 第4步：根据原子守恒在方程式右边加5个H2O：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。 [答案]　2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O 1．按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3 价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用NaClO ­NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_______________________________