第5章 物质结构 元素周期律-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版 老教材 老高考）

第16讲　原子结构　化学键 目标要求 核心素养 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。 3.了解核外电子排布规律。 4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成，并掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。 1.宏观辨识与微观探析：(1)从核电荷数、质子数、中子数、核外电子排布掌握原子的微观结构；(2)从化学键视角对物质进行分类，认识物质结构。 2.证据推理与模型认知：根据核外电子排布规律领会原子结构模型。 3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。 4.变化观念与平衡思想：认识化学反应的本质、能量变化的实质。 考点一　原子结构　核素　同位素 授课提示：对应学生用书第138页 1．原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 (2)微粒之间的关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ②原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的比较 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质不同； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 H：名称为氕，不含中子； H：用字母D表示，名称为氘或重氢； H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要的核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 3.两种相对原子质量 (1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的比值为。 (2)元素的相对原子质量：是按该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 教材挖掘　现有下列9种微粒： H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。 根据教材必修2及所学知识，完成下列各题： (1)H、H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。 (2)互为同素异形体的微粒是________。 (3)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。 (4)上述9种微粒中有________种核素，含有______种元素。 提示：(1)核素　同位素　(2) O2和O3　(3)30　24 (4)5　5 诊断辨析 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(√) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。(√) (3)核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。(×) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素。(×) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。(×) (6)Cl与Cl得电子能力几乎相同。(√) 错点辨析：原子结构与同位素认识误区的归纳与提醒 (1)原子核内不一定都有中子，如H。 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 (3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH与OH－等。 (4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。 (5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。 (6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。 题组一　元素、核素、同位素的概念辨析 1．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(　　) A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体 C.Pu与U具有完全相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 解析：Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不互为同位素，A错误；Pu与Pu均是核素，不是单质，不互为同素异形体，B错误；Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，C错误；Pu与Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，D正确。 答案：D 2.I是一种半衰期长达1 570万年的放射性核素，在评估核事故的污染水平、洋流运动等领域有广泛应用。下列有关说法中正确的是(　　) A.I与I的中子数相同 B.I与I的环境行为和生物过程不同 C.I－和I化学性质相同 D．硝酸银溶液可测定该污水中I－的含量 解析：A.I的中子数为74、I的中子数为76，两者的中子数不相同，故A错误