第2部分 专题3 物质的转化与推断-【众相原创·赋能中考】2024年中考化学课堂精讲册（贵州专用）

专题三物质的转化与推断（黄：2020.6） 的攻克专题提能力 首先我们可以将初中常见的物质进行归类，然后围绕这些物质的性质进行判断，如以O2、C02、 H,0、金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐等为核心将其可反应的物质进行梳理。 根据以下物质的相关性质，写出对应转化的化学方程式（任写一个）。 1.氧气(02) ①非金属单质 ()+非金属单质非金属气化物 (1)S→S02: ②金格单质0+会偶单质全属氧化物 (2)02→Al203: 氧气 0,+C0+C0 ③C0 (3)02+C02: ④有视物 (0,+有机物>(C)+1,0 (4)CH4→H20: 2.二氧化碳(C02) C+CO.CO (1)C02→C0: 二 I.0+G0>IC0 化碳 2H,0 +(()>盐+0 (2)C02→NaC03: 3.水(H0)】 CO.+ILO L.CO DCO. (1)H0→Ca(0H)2: ②Cn0 Ca0+IT,O Ca(OID) (2)H20→H2: 4.金属 心瓶气 金病+0，金属氧化物 (1)Mg→Mg0: 金属 ②酸 金腐+酸→盐+H,↑ (2)Fe→FeCl2: (金莴洁动性在氢前) (3)Cu→Cu(N03)2: ③热 金属+盐→新金属+新盐 (金病比盐中金属活动陛强北可溶 (4)Fe→Ag: K、(a、Na除外) 5.金属氧化物 余属筑化物+酸·盐+Π.0 (1)Fe,03→feCl3: 金属 ①酸 氧化物 2还原剂 金病氧化物+还原第金属+其他 (2)Fe03→fe: (还原别为C、C0、H) (3)Cu0→H20: 专题三物质的转化与推断 139 6.酸 ①金， 酸+活泼金祸·盐+，1 (1)HC→H2: 被+余离氧化物一→盐+H,0 (2)H2S0,→CuS04: ②金病氧化物 酸 (3)HCl→NaCl: ③威 1酸+碱→盐+H,0 (4)HC1-→C02: ④盘 酸+盐)新酸+新盐 (5)H2S0→HCl: 7.碱 (1)Ca(OH)-CaCO,: ①排全属氧化物 碗+菲金属氧化物盐+Ⅱ，0 (2)Ba(OH)2→BaCl2: ②骏 碳+酸一→盐+H0 (3)Na0H→Cu(OH)2: 旅+盐所碱+新盐 纱技 (4)Na0H→Na,C03: (5)Ca(0H)2→Na0H: 8.盐 @金属益+金屑一新盐+商金属 (1)AgN03→Ag: (2)NaC03→C02: 2酸 盐+浚>断盐+新酸 (3)Na,C0,→Na0H: ③疏 盐+碱，新盐+新碱 (4)CaC03→CaCl2: (5)NaHC03→H0: ④盐 盐+盐一→新盐+新盐 (6)Na,S0,→NaCl: ☑经典习题随堂测 1.(2020贵阳6题2分)甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两 种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是() A.若甲是FeO,则乙是Fe +单质 B.若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素 ① 23甲 +氧化物 C.若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H,0 ② D.若甲是氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同 2.(2023观山湖区模拟)甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系 (“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已省略)。下列判断不正确的是( A,若甲是单质碳，则乙和丙的组成元素可以是碳元素和氧元素 B.若丙为氧气，则甲和乙的组成元素可以是氢元素和氧元素 C.若甲是氯化铵，则乙可以是氯化钠、丙可以是氯化银 D.若乙是二氧化碳，则甲和丙均可以是碳酸盐 3.(2023贵州模拟)利用物质的转化创造物质是化学学科的基本特征。下列各组物质的转化关系如 图所示（箭头表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去），不能实现转化关系的是( 选项 甲 乙 丙 A CaCO. Ca0 CaCl B HSO, HCI H20 C NH,CI NaCl AgCl D Fe,03 Fe FeCl, 温馨提示 请完成分层进阶练习册P62~63习题 140 众相原创赋能中考贵州化学一点一突破实验方案的设计 可)藤水的棉球不燃烧，蘸酒精的棉球立即燃烧（与上 1.D2.A3.A4.A5.D 一空对应) 6.各取少量溶液于两支试管中，再分别滴加几滴无色酚酞 (2)取溶液少许于试管中，向其中滴加2至3滴紫色石蕊溶 溶液其中一支试管溶液变成红色，另一支试管溶液仍 液（合理即可）紫色石蕊溶液变红色（与上一空对应） 为无色显红色的试管原溶液是亚硝酸纳溶液，无色试 (3)取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，并 管的原溶液是硝酸钠溶液 在反应前后分别测量溶液的温度（合理即可）温度 7.(1)将蘸水和燕酒精的小棉球在酒精灯上点燃（合理即 升高 第二部分 2024贵州中考必