主题1 物质的性质与应用-【众相原创·赋能中考】2024年中考化学记背默写册（贵州专用）

主题一物质的性质与应用 记背（一） 物质的分类 金属单质：Fe、Al、Cu、Hg等 单质非金属单质：H2、02、C、Si等 稀有气体单质：He、Ne、Ar等 金属氧化物：Fe203、Al,03等 氧化物 纯净物 非金属氧化物：C02、P20,等 物质 无机化合物酸：H2S0、HNO,等 化合物 碱：NaOH,Ca(OH)2等 盐：NaCl、CaCO3、NH,NO3、Na,CO3等 有机化合物：CH4、C,H,OH等 混合物：溶液、空气、矿物、自然界中的水等 【特别提醒】常见物质分类中易错易混点 (1)纯净的空气是混合物。 (2)澄清的河水属于混合物。 (3)冰水混合物是纯净物。 (4)淀粉、蛋白质等有机高分子化合物属于混合物。 (5)酸中一定含有氢元素，碱中一定含有氢元素和氧元素。 (6)盐中不一定含有金属离子，如NH,C。 (7)氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的不一定是氧化物，如KMO,。 (8)有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物， 如C02。 众相原创·贵州化学 1 记背（二）空气、氧气 1.空气的主要成分及用途 主要成分 体积分数 主要用途 ①常用作保护气（化学性质不活泼）； 氮气(N2) 78% ②制造硝酸和氨肥的原料； ③液氮用于制造低温环境等 ①供给呼吸，用于医疗急救： 氧气(02) 21% ②支持燃烧，用于气焊、炼钢、燃料燃烧等 ①作保护气：②作电光源； 稀有气体 0.94% ③氦气密度小，用于探空气球等 二氧化碳 ①作气体肥料：②用于灭火； 0.03% (C02) ③固态二氧化碳（干冰）用于人工降雨 2.物质在空气（或氧气中）的燃烧现象 (1)红磷 在空气和氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量： 化学方程式：4P+50,点燃2P,0。 空气中：发出微弱的淡蓝色火焰 (2)硫 生成有刺激性气味的气体 氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰 化学方程式：S+0,点燃S0,。 【操作要点】实验前在集气瓶中放适量水或氢氧化钠溶液的目的是吸收生 成的二氧化硫气体，防止污染空气。 (3)木炭 在空气中：红热、无烟无焰：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光： 化学方程式：C+0,点燃C0,(氧气充足)、2C+0,点 2C0(氧气不 足)。 2 众相原创·贵州化学 (4)细铁丝 在空气中：铁丝红热，不燃烧： 在氧气中：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体： 化学方程式：3Fe+20,点槛Fe,0,。 【操作要点】火柴快燃尽时，伸入集气瓶中：实验前在集气瓶中放少量水或 铺一层细沙的目的是防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶瓶底炸裂。 (5)镁 在氧气或空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色 固体： 化学方程式：2Mg+0, 点燃 2Mg0。 (6)氢气 在氧气或空气中燃烧时产生淡蓝色火焰： 化学方程式：2H2+0 点燃 2H,0。 (7)一氧化碳 在氧气或空气中燃烧时产生蓝色火焰： 化学方程式：2C0+0 点燃 2C02 3.空气的污染与防治 (1)污染物及其危害 ①气体污染物：S02和NO2(造成酸雨)、C0、臭氧等。 ②固体污染物：细颗粒物(PM2s)、可吸入颗粒物(PM。)、烟、粉尘等（形成 雾霾)。 (2)空气质量日报 ①空气质量评价的主要污染物：SO,、CO、NO,、可吸入颗粒物、细颗粒物、 臭氧等。 ②空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。 众相原创·贵州化学 3 记背（三） 碳和碳的氧化物 1.碳单质的物理性质和用途 ①无色透明状的固体 作装饰品； 金刚石 ②天然存在最硬的物质—裁玻璃，作钻头等 ①灰黑色、细鳞片状固体、质软一一作铅笔芯： 石墨 ②优良的导电性一一作电极、电刷； ③有滑腻感— 作润滑剂 【特别提醒】①碳单质物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不 同：②活性炭具有吸附性，常用于水的净化、防毒面具、制糖工业、净化空 气等。 2.碳单质的化学性质和用途 (1)稳定性— 制作墨汁。 (2)可燃性—作燃料：C+0 点燃 C02(氧气充足)。 (3)还原性 -冶炼金属：C+2Cu0 高温 2Cu+C02↑。 3.一氧化碳的性质与用途 (1)可燃性一作燃料：2C0+0 点燃 2C02 (2)还原性一治炼金属：C0+Cu0△Cu+C02、 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 【特别提醒】冬季取暖时在煤炉旁放一盆水不能防止煤气中毒的原因是 一氧化碳难溶于水。 4.二氧化碳的性质与用途 (1)不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大一一灭火。 (2)与水反应一制碳酸饮料(C0+H0一HC0,)。 检验二氧化碳：Ca(0H)2+C02一CaC03↓+H,0 (3)与碱反应 吸收二氧化碳：2NaOH+C02一NaC0,+H0 (4)固态二氧化碳（干冰）易升华吸热一人工降雨。 (