第一章 物质及其变化 课程阶段总结（一）-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教版）

第一章　课程阶段总结 　知识体系建构·关键厘清 　知识清单回扣·基础夯实 一、判断正误 1．物质的分类及转化 (1)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质(×) (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (3)酸性氧化物一定是非金属氧化物(×) (4)利用丁达尔效应区分胶体和溶液(√) (5)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液(×) (6)NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸，CH3COOH含4个氢原子，所以它是四元酸(×) (7)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，但它们都是非电解质(√) (8)NaHSO4溶于水或熔融状态下电离方程式都是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(×) (9)电解质在熔融状态下一定能够导电(×) (10)AgCl、BaSO4等难溶性盐，不属于电解质(×) (11)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质(×) 2．离子反应 (1)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(×) (2)向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O(×) (3)向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O(√) (4)醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(×) (5)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O(×) (6)醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O(×) (7)碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (8)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(×) (9)CuSO4和氢硫酸反应：Cu2＋＋S2－ === CuS↓(×) (10)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×) 3．氧化还原反应 (1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×) (2)在HI中I元素处于最低价态，所以HI只有还原性(×) (3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×) (4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化(√) (5)根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(√) (6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×) (7)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√) (8)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×) 二、填空 1．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：(写出离子方程式，下同) NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O。 3．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应： Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水： HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 5．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： 2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。 6．小苏打与NaOH溶液混合： HCO＋OH－===CO＋H2O。 7．将锌片插入硝酸银溶液中： Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag。 　阶段过关检测·综合评估(一) (时间：90分钟　分值：100分) 一、选择题：本题包括15个小题，每小题4分，共60分。 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是(　　) A．复分解反应 B．化合反应 C．离子反应 D．氧化还原反应 解析：选A。CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O为化合反应，CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O为分解反应，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价发生变化，又属于氧化还原反应，也是离子反应。 2．下列关于纯净物、混合物、电解质的正确组合为(　　) 选项 纯净物 混合物 电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 C 胆矾 盐酸 铁 D 胆矾 食盐水 二氧化碳 解析：选B。A项中盐酸为混合物，冰