第三单元海水中的化学练习题---2022--2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 练习题 一、单选题 1．下图是海水晒盐的流程图，下列说法正确的是 A．贮水池和海水中的成分基本不变 B．蒸发池中的氯化钠溶液属于饱和溶液 C．步骤④中氯化钠的质量分数逐渐增大 D．母液中不含食盐 2．化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是 A．水的天然循环 B．海水“晒盐” C．垃圾焚烧发电 D．浓盐酸挥发形成白雾 3．下列各组物质的稀溶液，不需要另加其他试剂就能鉴别出来的是 A．Na2SO4、BaCl2、NaCl、Na2CO3 B．CuCl2、Ba（OH）2、HCl、HNO3 C．Ca（OH）2、K2CO3、CaCl2、HCl D．FeCl3、NaCl、NaOH、HNO3 4．粗盐提纯中，描述正确的是 A．溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，但作用不同 B．蒸发时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热 D．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 5．下列实验操作能够达到相应实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 检验CO2中混有水蒸气 将气体通入浓硫酸 B 鉴别NaOH、Ca（OH）2两种无色溶液 取样，向溶液中通入CO2 C 除去生石灰中CaCO3 向固体中加稀盐酸 D 制备Fe（OH）3 向Fe2（SO4）3溶液中加入适量Ba（OH）2溶液 A．A B．B C．C D．D 6．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指纯碱，也就是下列中的（　　） A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠 C．碳酸钠 D．氯化钠 7．测得煅烧一段时间后的石灰石(成分为碳酸钙和氧化钙及20％的不含钙的杂质)中的钙元素的质量分数为50％，某同学取l00克该石灰石样品继续煅烧充分反应后，产生二氧化碳的质量为 A．10 g B．20 g C．30 g D．40g 8．把NaCl、Fe（OH）3、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是 A．H2O        NaOH        H2SO4 B．H2O        KOH        HCl C．H2O        NaOH        HCl D．H2O        KOH        H2SO4 9．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的反应和转化关系。图中“—”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A．X、Y、M两两间都可以发生复分解反应 B．X一定是碳酸钠溶液 C．Y可能是稀盐酸 D．N转化为铁的反应属于置换反应 10．日常生活中的下列做法，不合理的是 ①工业上用稀盐酸除铁锈。②农业上用氢氧化钠改良酸性土壤。③碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产。④水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) 用水清洗。⑤卤水点制豆腐。⑥84消毒液漂白织物。 A．③④ B．②③ C．②④ D．⑤⑥ 11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　） A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣ C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣ 二、填空题 12．有一包白色固体样品，可能由NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该榉品的组成，某小组取量样品进行如下试验： 步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，有白色不溶物产生。 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ的白色不溶物，加入足最稀盐酸，固体完全溶解，且有气泡产生。 步骤Ⅲ：取少量步骤Ⅰ所得的无色滤液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。 【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2成MgCl2发生反应。 请回答下列问题： (1)步骤Ⅱ产生气体的化学方程式为 。步骤Ⅲ可以确定该白色固体样品一定含有 。（填化学式） (2)若要进一步确定样品的成分，还需进行的实验操作是 。 13．水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。 （1）利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法错误的是 （填序号）。 a 小容器中的水为淡水             b 大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液 c 获得淡水的快慢与温度有关 （2）市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应发出大量热。该反应的化学方程式为 。 （3）自来水厂生产自来水的过程中，常加入 ，用来吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味。 14．水是生命之源。 （1）电解水实验揭示了水的组成。如图实验中得到氢气的试管是