第7章应用广泛的酸、碱、盐单元复习题---2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 单元复习题 一、单选题 1．在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是 A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼 B．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼 C．锌粉与盐酸反应比铝片与盐酸反应要剧烈，故锌比铝活泼 D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼 2．下列对实验现象的描述错误的是 A．打开浓硫酸的瓶盖，瓶口出现白雾 B．向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀 C．将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上有较多划痕 D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3．下列有关说法中不正确的是 A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质 B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子 C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体 D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液 4．下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是 A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸 C．向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁 D．向接近饱和的 NaCl 溶液中加入 NaCl 晶体 5．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A MnO2 KCl 适量水 溶解、过滤、蒸发、结晶 B CO2 H2O（气） 碱石灰 洗气 C NaCl溶液 Na2SO4 适量BaCl2溶液 过滤 D 稀盐酸 硝酸 适量硝酸银溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 6．侯氏制碱法的原理之一为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确的是 A．该反应消耗CO2体现“碳中和” B．反应后溶液中不含碳酸氢钠 C．常温下碳酸氢钠溶液pH<7 D．上述化学方程式中有3种氧化物 7．下列实验中发生了化学变化的是    A．②④ B．①④ C．②③ D．③④ 8．下表除去物质所含杂质的各种方法中，正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2气体 CO气体 通入足量O2，点燃 B KNO3溶液 K2CO3 滴加适量H2SO4溶液，至无气泡产生 C CaCl2固体 CaCO3 加水溶解、过滤、蒸发 D Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铁粉，充分反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．一只盛有饱和石灰水的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜（假设水没有减少），则下列说法正确的是 A．此时该溶液仍为饱和溶液 B．“白膜”为析出的氢氧化钙固体 C．形成“白膜”的过程为物理变化 D．若加热饱和石灰水溶液，溶液会变浑浊 10．将一定质量的铁粉加入 、 、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法正确的是（  ） A．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银 B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有银，可能含有铜 C．若滤渣中含有银、铜，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+ D．若滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有Al3+、Fe2+、Ag+、Cu2+ 11．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的稀硫酸中加入水 B．向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸 C．把一定量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中 D．向一定量的稀硫酸中加入过量的锌片 二、填空题 12．金属的性质 金属材料是现代生活和工农业生产中应用极为普遍的一类重要物质。请回答下列问题： (1)请阅读以下信息，并将文中错误的描述标出：   (填写序号)。 ①金属都具有银白色金属光泽，②有良好的导电性和导热性。③汞是熔点最高的金属。④合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的，⑤合金是具有金属特性的纯净物，⑥合金一般比组成它的金属硬度大。 (2)大多数金属化学性质活泼，但活泼性有差异。例如，锌、铁、铝这三种金属与氧气或酸液等物质的反应的剧烈程度各有差异。请根据这三种金属的性质完成下面的表格。 反应现象描述 对应的金属 (化学式) 构成该金属的粒子 (粒子符号) 反应的化学方程式 基本反应类型 纯氧炉中火星四射 常温即形成致密氧化膜 与稀硫酸反应剧烈程度居中 (3)大多数金属暴露在空气中都易被腐蚀，请举两条防止金属锈蚀的措施：① ；②