2023年中考化学二轮专项训练---计算题（5）

2023年中考化学二轮专项训练---计算题（5） 1．（2023·天津）食醋中含有醋酸()。计算： （1）一个醋酸分子中含有　 　个原子； （2）醋酸的相对分子质量为　 　； （3）醋酸中碳、氢元素的质量比为　 　(填最简比)； （4）醋酸中碳元素的质量分数为　 　。 2．（2023九上·期末）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250 g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 水垢的 质量/g 10 20 30 40 烧杯中 剩余物质 总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3 （1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为　 　g。 （2）求水垢中CaCO3的质量分数(要求写出计算过程)。 （3）第三组实验所得溶液的溶质有　 　。 3．（2023·广西）将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。 （1）生成沉淀的质量为　 　g； （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 4．（2023九上·临渭期末）100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试求这种硫酸溶液中溶质的质量分数为多少。 5．（2023九上·茶陵期末）一则《小雨引“燃”一车电石》报道：5月9日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火 ……，说明水有时也能”引火”。已知：电石(CaC2)不可然，与水接触剧烈反应产生乙炔(C2H2)。 （1）电石和水反应的化学方程式为：，其中X的化学式为　 　。 （2）1molC2H2中约含有　 　个氢原子。 （3）若用3.2kg的电石与水完全反应，能生成多少mol乙炔气体？(根据化学方程式列式计算) 6．（2023九上·南华期末）疫情期间自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。一种镁合金可制成发热包，使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。将6g镁合金加入到足量的水中，恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.4g。请计算该镁合金中镁的质量分数为多少？（提示：） 7．某同学使用白醋和鸡蛋壳进行了“再探质量守恒定律”的家庭小实验，操作如图所示。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸CH3COOH）的反应原理为：。 【实验分析】 （1）有同学认为m1>m2，该反应不遵守质量守恒定律，你　 　（选填“赞成”或“不赞成”）该同学的观点。 （2）用质量分数为4%的白醋配制80g质量分数为2%的白醋，需要加水　 　g。如在实验室中，此处量取水最适合的仪器是　 　（填写字母）。 A.100mL烧杯、玻璃棒 B.50mL量筒、胶头滴管 C.100mL量筒、胶头滴管 D.10mL量筒、胶头滴管 （3）假设鸡蛋壳中除CaCO3外，其它成分均不溶于水且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，写出具体的计算过程。（结果精确到0.1%） 8．（2023九上·万全期末）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： xx钙片 [药品规格] 每片含CaCO3 0.25 g [用法用量] 每次1片，每天2次 （1）CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比为　 　； （2）CaCO3中钙元素的质量分数为　 　； （3）若每片钙片的质量为0.5g，则每片钙片中钙元素的质量分数为　 　； （4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为　 　g。 9．（2023·福州模拟）向一定质量的氯化钡溶液中逐滴加入溶质质量分数为10％的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： 【提示：】 （1）完全反应后，生成BaSO4沉淀　 　g。 （2）恰好完全反应时，消耗Na2SO4溶液的质量是多少？（写出计算过程）。 10．（2023·东平模拟）为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，实验小组取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g持测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸钠溶液的质量/g