3.4 离子反应 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.4 离子反应 同步练习题 一、选择题 1．下列仪器使用前不需检验是否漏水的有 A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．滴定管 D．容量瓶 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙试液变红的溶液： B．通入足量的溶液： C．通入足量的溶液： D．水电离的的溶液： 3．电位滴定法是利用滴定过程中溶液电位(U)突变指示终点的滴定方法。常温下，用pmol·L-1的盐酸测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量，电位滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 A．a点溶液存在c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) B．b点溶液的主要溶质是NaHCO3和NaCl C．该纯碱样品中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=29：10 D．该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084pg 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=13的溶液：Ba2+、AlO、Cl-、SO B．滴加酚酞变红的溶液：SO、NH、K+、Cl- C．=1×10-12的溶液：K+、Na+、ClO-、NO D．有NO存在的强酸性溶液：NH、Ba2+、Cl-、I- 5．溶液A中含有如下离子中的若干种：Na+、NH、Mg2+、SO、SO、Cl-、OH-。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下： 下列说法正确的是 A．气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g沉淀 C．滤液C中大量存在的离子有NH、Ba2+、Cl-、OH- D．溶液A中可能有Na+，无Cl- 6．下列离子方程式书写正确的是 A．以铜为电极电解氯化钠溶液： B．将酚酞溶液滴加到NaHS溶液中，溶液变红色： C．向溶液中加入： D．用醋酸除水垢： 7．下列反应的离子方程式中正确的是 A．氯气溶于水：Cl2 +H2O = 2H+ +Cl- +ClO- B．碳酸钙与醋酸： +2CH3COOH =CO2↑+2CH3COO-+H2O C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu +2 Ag+= Cu 2++ 2 Ag D．过氧化钠与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑ 8．下列离子方程式错误的是 A．向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2＋OH－＝ B．向氯水中通入少量SO2：SO2＋2H2O＋Cl2＝4H＋＋＋2Cl－ C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：SO2＋H2O+＝＋CO2＋3H+ D．硅跟氢氧化钾溶液反应：Si＋2OH－＋H2O＝＋2H2↑ 9．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有 ①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤 ②取20 mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中 ③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂 ④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液 ⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定 ⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。 A．①④⑥ B．①②④ C．①②④⑤ D．②③⑤ 10．下列离子方程式书写正确的是 A．稀Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O=HCO B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4：HCO+HSO=CO2↑+H2O+SO C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D．向稀H2SO4滴入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 二、填空题 11．酸碱中和滴定主要仪器使用 (1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， ， 。 仪器a是 ，仪器b是 。精密度： mL。 (2)滴定管的使用方法 ①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液 2～3遍。 ③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管 刻度线以上。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于 或 。准确读取数值并记录。 12．现有下列8种物质：①铜②稀硫酸③CO2④Al2(SO4)3固体⑤稀硝酸⑥Ba(OH)2溶液⑦熔融KCl⑧氢氧化铁胶体，回答下列问题： (1)上述物质中，属于电解质且能导电的是 (填标号)；④溶于水的电离方程式为 。 (2)③属于 氧化物(填“酸性”或者“碱性”)；将②逐滴滴入⑥中，其离子方程式为 。 (3)在上述物质中，有两种物质之间发生反应的离子方程式可表示为：H＋＋OH—=H2O，则该反应的化学方程式为 。 13．常温下