第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题） 1．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2mL紫色高锰酸钾溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取干燥纯净的氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集 D 未知样品中的检验 取少量未知样品于试管中，向其中滴加溶液，若出现白色沉淀则证明样品中含有 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是 A．用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多 B．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等 C．物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快 D．c(H＋)＝c(OH－)的溶液不一定呈中性 3．下列说法不正确的是 A．常温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液等体积混合，pH不变 B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则X与Y的反应方程式可表示为：X+3Y⇌nZ C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+ D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．透明的溶液中： K+、Na+、 SO、 MnO B．能使甲基橙变红的溶液中： Fe2+、 K+、NO、SO C．=10-12的溶液中： NH、Ba2+、 Cl-、NO D．由水电离的c(OH- )=1 ×10-10 mol·L-1的溶液中： K+、Na+、 NO、Al3+ 5．下列操作能达到目的的是 A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体 B．向NaAlO2溶液中加入足量的H2SO4，将所得溶液蒸干可得到纯净的Al2(SO4)3固体 C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体 D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 6．下列离子方程式的书写不正确的是 A．向TiCl4固体中加入大量水，同时加热：Ti4++(x+2)H2OTiO2·xH2O+4H+ B．向NH4HCO3 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：Ba2+++ OH-=BaCO3↓+H2O C．向Ba(NO3)2 中通入少量 SO2：3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ D．氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4 ↓+2H2O 7．下列属于强电解质的是 A．二氧化碳 B．乙酸 C．食盐水 D．氯化铝 8．氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl-浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]-；在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜；见光则分解，变成褐色。一种制备CuCl的流程如图，下列说法不正确的是 A．操作①过程中会有氮氧化物生成 B．操作②的主要目的是降低溶液中Cl-浓度，析出CuCl C．流程中可循环利用的物质有两种 D．操作④可在真空中进行，并注意避光 9．表示下列变化的化学用语中，一定正确的是 A．电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl-+2e-=Cl2↑ B．NH4Cl水解的离子方程式：+2H2O⇌NH3·H2O +H3O+ C．NaHA的电离方程式：NaHA=Na++H++A2- D．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O 10．下列解释事实的方程式不正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋ B．打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑ C．常温下，新切开的钠表面很快变暗：2Na+O2=Na2O2 D．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 11．已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18；Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24．下列说法正确的是 A．在相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可