精品解析：江苏省南菁高级中学2023-2024学年高二上学期9月调研化学试题

江苏省南菁高级中学2023-2024学年第一学期9月调研 高二年级化学学科试题卷 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D. 实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高 2. 苯的亲电取代反应分两步进行，可表示为，苯的亲电取代反应进程和能量的关系如图，下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的活化能 B. 反应速率：Ⅰ>Ⅱ C. 平均能量：中间体>反应物 D. 与的差值为总反应的焓变 3. 在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D. 增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 4. 在标准状态下，将指定单质生成1mol物质的反应焓称为该化合物的生成焓，符号为。由题图所给的数据可得，下列说法正确的是 A. 生成NaF时放出热量最多，故化合时反应速率最快 B. C. NaI的热稳定性比NaBr高 D. 由图可知，断开中的化学键所吸收的能量大于断开中的化学键所吸收的能量 5. 一定温度下，在3 L的恒容密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如表所示： t/min /mol /mol /mol 0 1.0 1.2 0 5 0.6 10 07 15 0.6 下列说法正确的是 A. 5~10 min用Y表示的平均反应速率为0.04 mol⋅L⋅min B 10~15 min反应没有达到平衡 C. 达到平衡状态时， mol⋅L D. X的平衡转化率为30% 6. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在常温(25℃)、100 kPa的室内，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知：在25℃、100 kPa压力下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为( kJ⋅mol， J⋅mol⋅K) A. 会变成灰锡 B. 无法确定 C. 只有继续降低温度才会变成灰锡 D. 只有继续升高温度才会变成灰锡 7. 工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A. 恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化 B. 两个H—O键断裂的同时有两个C=O键断裂 C. 在恒容密闭容器中，气体密度不再发生变化 D. 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 8. 有关电化学知识的描述正确的是 A. 反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑可设计成原电池实现 B. 利用Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动 C. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法熔融态氯化铝制金属铝 D. 在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 9. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（　　） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋ O2（g）　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋ H2（g）　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋ H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1 A. 反应①中电能转化化学能 B. 反应②为放热反应 C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小 D. 反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1 10. 有关下列各图所示装置的说法正确的是 A. 图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B. 图乙，保护水体中的钢铁设备 C. 图丙，在铁制品表面镀锌 D. 图丁，电池中的作用是催化剂 11. 钠硫电池是一种新型储能电池，电池反应为：，其装置示意图如下。关于该装置的说法正确的是 A. 放电时，Y极是负极 B. 放电时，通过固体氧化铝陶瓷向X极移动 C. 充电时，X极发生还原反应 D. 充电时，电路中每转移电子，Y极上可生成单质 12. 一种光照充电电池结构如图所示，充电时光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为。下列说法正确的是 A. 充电过程中，光能最终转化为电能 B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量无关 C. 放