第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、选择题 1．下列叙述与盐类水解无关的是 A．过氧化钠遇水产生大量气泡 B．常用可溶性的铝盐做净水剂 C．利用溶液的酸性除铁锈 D．热的溶液去污效果更好 2．常温下，向10mL 0.1溶液中滴加0.1 溶液，混合溶液中与滴加溶液体积(V)的关系如图所示[已知：常温下]。下列说法错误的是 A．图中A、B、C三点的相等 B．常温下， C．用FeS可除尽废水中的 D．PbS对应的D点分散系中，v(沉淀)<v(溶解) 3．已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中，数目为 B．若向水中缓慢通入并充分反应，则消耗的水分子数目为 C．中氯原子数目为 D．的氯水中，数目的和为 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜 B．室温下，pH=11的NaOH溶液中，由水电离的H+浓度为10-3mol/L C．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA D．常温下，1mol/L Na2SO4溶液中，Na+和SO的离子总数是3NA 5．室温下用0.1 mol∙L-1 Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。 下列说法正确的是 A．0.1 mol∙L-1 Na2SO3溶液中： B．NaHSO3溶液中： C．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式： D．“沉淀”分离后的滤液中： 6．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是 A．加MgSO4固体 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加少量水 7．物质分类观是化学学科的核心观点，和都是酸性氧化物。将足量分别通入到① 酸性高锰酸钾溶液中、②氯水中、③含酚酞的溶液中，实验现象均为褪色。下列判断错误的是 A．将通入① 酸性高锰酸钾溶液中也会出现类似的现象 B．② 中化学反应方程式为 C．将或通入氯化钙溶液中无明显现象 D．③ 中若通入少量，则发生的离子反应方程式为 8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．用金属铜做电极电解饱和食盐水： B．用醋酸溶解碳酸钙水垢： C．消防员使用泡沫灭火器灭火： D．用刻蚀铜电路板： 9．下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是 A．CH3COONa B．NH4Br C．NaHSO4 D．NaHCO3 10．下列说法正确的是 A．浓度均为的溶液和溶液，前者是后者的2倍 B．保存溶液常常加一些还原铁粉，其目的是抑制水解 C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶和滴定管在水洗后均需用待测液或者标准液润洗 D．滴定管中液面的位置（如图），如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于 11．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 ①1mol/L的盐酸 ②0.1mol•L-1的盐酸 ③0.01mol•L-1的NaOH A．14：13：12 B．100：10：1 C．1：10：100 D．14：13：2 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊 非金属性：Cl>Si B 室温下，向浓度均为和混合溶液中滴加少量氨水，出现白色沉淀 C 向中滴加过量的浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，无白色沉淀产生 未变质 D 向5.0mL KI溶液中加入1.0mL 溶液，用萃取，下层呈紫色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 13．下列解释事实的方程式正确的是 A．利用铝热反应焊接钢轨： B．铜与稀硝酸反应： C．氯化铁溶液刻蚀铜电路板： D．钠放入水中产生大量气体： 14．将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0，下列叙述错误的是 A．加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp(AgCl)增大 B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag+)不变 C．向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，导致平衡正向移动 D．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp(AgCl)也减小 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．将0.1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中，形成氢氧化铁胶粒数目为