3.4 离子反应 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.4 离子反应 同步练习题 一、选择题 1．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向亚硫酸氢钠溶液中滴加少量稀盐酸： B．用稀硝酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C．热的烧碱溶液与硫粉混合： D．用惰性电极电解氯化镁溶液： 2．化学反应中常伴有颜色变化或沉淀生成，下列有关反应的化学或离子方程式中不正确的是 A．氯水见光后颜色变浅： B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，有白色沉淀生成： C．向浓溶液中加入少量铜粉，溶液变蓝： D．向溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色褪去： 3．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl3 溶液腐蚀铜线路板： Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B．氯气溶于水： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．工业制漂白粉：Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O D．Na2O2 与 H2O 反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 ↑ 4．用含少量的废铁屑为原料制备的流程如图： 下列说法错误的是 A．“除油”中适当提高温度有利于去除油污 B．“浸出”中炭黑的作用是加快铁屑溶解 C．“浸出”产生的气体是 D．“沉铁”发生反应的离子方程式为： 5．在NaOH溶液中能大量共存的离子是 A． B． C．H+ D．Fe3+ 6．下列方程式与所给事实不相符的是 A．向饱和食盐水中依次通入过量NH3、CO2： NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，生成黑色沉淀： Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑ D．电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体： 2Cl- +2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溶液中加少量溶液： B．溶液中通入少量 C．溶液中加入少量已酸化的双氧水： D．向硝酸银溶液中滴入少量氨水： 8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．锅炉除垢中将转化为 B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： C．用惰性电极电解饱和溶液： D．溶液中加入过量浓氨水： 9．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液：、、、 B．遇酚酞变红的溶液：、、、 C．含大量的溶液：、、、 D．无色透明溶液：、、、 10．有甲乙丙丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是 甲.Na+、K＋、OH-、NO 乙. OH-、 Cl-、K+、CO、 丙. Cu2+、Na+、OH-、Cl- 丁. Ba2+、K+、OH-、NO A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 二、填空题 11．铵盐的化学性质 (1)不稳定性 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式： ， 。 (2)和碱反应 写出NH4Cl溶液和NaOH溶液加热反应的离子方程式： 。 12．请判断下列离子方程式的书写是否正确。如不正确，请改正。 (1)溶液中加入盐酸：： ； (2)溶液中加入过量溶液：： ； (3)铜与溶液反应：： ； (4)溶液中加过量溶液：： ； (5)碳酸钙与过量盐酸的反应：： 。 13．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下： 已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表 金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 ②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子方程式： ，该反应的平衡常数为 。(已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11) 14．25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸HA溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元碱BOH溶液混合，请回答。 （1）若a + b＝14，2Va＝Vb，反应后所得溶液pH＝7。则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方 程式为 （2）若a + b＝12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH＝7，则Va与Vb的关系是 （3）若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是 （填序号） A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)