3.4 离子反应 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.4 离子反应 同步练习题 一、选择题 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ B．碱性高锰酸钾溶液和草酸：2+H2C2O4+2OH-=2+2CO2↑+2H2O C．Ba(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+ D．Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 2．25 °C时，用0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液滴定25.00 mL0.25 mol·L-1 CaCl2溶液，测得混合溶液的pH随滴加NaHCO3溶液的体积变化如图所示，当滴加25mLNaHCO3溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知：Ksp (CaCO3) =3.5 ×10-9、Ka1(H2CO3) =4.4 ×10-7、Ka2(H2CO3) =4.5×10-11、100.8≈6.3]。 下列叙述错误的是 A．向饱和NaHCO3溶液中加入少量NaHCO3固体，溶液pH不变 B．的电离程度：c点大于b点 C．d点溶液中c(Ca2+) <c() D．d点溶液中c(Ca2+)· c( )的值约为4.9×10-6 3．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是 A． B． C． D． 4．只用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl两种溶液区分开来，这种试剂是 A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO3 5．能正确表示下列反应的方程式为 A．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O(g)+2FeFe2O3+3H2↑ B．0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：+A13++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O C．铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O D．向次氯酸钠溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ 6．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是 A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．制备并收集少量氨气 D．吸收多余的气体 A．A B．B C．C D．D 7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：+2H+=H2O+CO2↑ B．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++ =Fe3++NO↑+2H2O C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+ D．向0.1mol·L-1氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．溶液：、、、 C．漂白粉溶液中：、、、 D．澄清透明的强酸性溶液中：、、、 9．用0.1000 mol·L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A．本实验可选用酚酞作指示剂 B．用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L HCl溶液 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D．滴定开始时平视读数，滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 10．下列各组离子能大量共存的是 A．在的溶液中： B．在新制氯水中： C．在加入产生气体的溶液中： D．加入片能产生的溶液： 二、填空题 11．国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空： (1)①若金属钠等活泼金属着火时，应该 用来灭火。 ②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是 。 ③胃舒平(含有氢氧化铝)可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为： 。 (2)过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是 。 12．氯化亚铜(CuCl)可用于冶金、电镀等行业，其制备的一种工艺流程如下： Ⅰ.溶解：取海绵铜(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液温度在60~70℃，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液(过程中无气体产生)； Ⅱ.转化：向蓝色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反应后过滤，得到CuCl粗品； Ⅲ.洗涤：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到CuCl产品。 【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl−反应生成可溶于水的络离子[CuCl2]−； 潮湿的CuCl固体露置于空气容易被氧化。 (1)过程Ⅰ中： ①本工艺中促进海绵铜溶解的措施有 。 ②氧化铜溶解的离子方程式是 。 ③充分反应后NH的浓度约为反应前的2倍，原因