第2章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液&章末总结(学案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学必修第一册同步学习指导（人教版2019）

甲 乙 ① 物质微粒数 阿伏加德罗常数 ② 标准状况下气体摩尔体积 标准状况 下气体体积 ③ 溶剂的体积 溶质的物质的量 浓度 ④ 溶液中溶质的质量分数 溶液的质量 ⑤ 非标准状况下物质的质量 物质的摩尔质量 Ａ. ③　 　 　 　 　 　 　 　 Ｂ. ③④ Ｃ. ②③④ Ｄ. ③④⑤ ４. (１)下列各物质所含原子数按由大到小的顺 序排列的是 ①④③②　 ꎮ ① ０. ５ ｍｏｌ 氨气 ② 标准状况下 ２２. ４ Ｌ 氦气 ③ ４ ℃时 ９ ｍＬ 水 ④ ０. ２ ｍｏｌ 磷酸钠(Ｎａ３ＰＯ４) (２)常温下ꎬ在 ２７. ５ ｇ 水中溶解 １２. ５ ｇ ＣｕＳＯ４ 􀅰５Ｈ２Ｏꎬ恰好达到饱和ꎬ该溶液密度为 １. ２１ ｇ 􀅰ｃｍ －３ꎬ则: ① 该 溶 液 中 阴 阳 离 子 的 总 物 质 的 量 是 ０. １０ ｍｏｌ　 ꎮ ② 该 溶 液 中 ＣｕＳＯ４ 的 物 质 的 量 浓 度 是 １. ５１ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１　 ꎮ ③取出 ２０. ０ ｍＬ 该溶液ꎬ配成浓度为 １. ００ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ 的稀溶液ꎬ则稀释后溶液的体积 是 ３０. ２　 ｍＬꎮ ５. 正误判断ꎬ正确的打“√”ꎬ错误的打“ × ” (１)常温常压下ꎬ１１. ２ Ｌ 甲烷气体含有的甲烷 分子数为 ０. ５ＮＡꎮ ( × ) (２)常温常压下ꎬ１１ ｇ ＣＯ２ 气体中含有的氧原 子数为 ０. ５ＮＡꎮ ( √ ) (３)锌与足量的稀硫酸反应生成 ２２. ４ Ｌ Ｈ２ꎬ 转移电子数为 ２ＮＡꎮ ( × ) (４)标准状况下ꎬ２. ２４ Ｌ ＳＯ３ 中含有 ０. ３ ＮＡ 个氧原子ꎮ ( × ) (５)标准状况下ꎬ１ ｍｏｌ Ｈ２、Ｎ２ 的混合气体的 体积约是 ２２. ４ Ｌꎮ ( √ ) (６)２０ ｇ 氖气中含有 ６. ０２ × １０２３个原子ꎮ ( √ ) (７)１ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ ＢａＣｌ２ 溶液中ꎬ含有 Ｃｌ － 的数 目为 ２ＮＡꎮ ( × ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 实验活动 １　 配制一定物质的量浓度的溶液 实验 目的 １. 练习容量瓶的使用方法ꎮ ２. 练习配制一定物质的量浓度的溶液ꎮ ３. 加深对物质的量浓度概念的认识ꎮ 实验 用品 实验仪器 烧杯、１００ ｍＬ 容量瓶、胶头 滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤 纸、托盘天平 实验试剂 ＮａＣｌ、蒸馏水 [实验步骤] 　 　 实验(一) 　 配制 １００ ｍＬ １. ００ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ ＮａＣｌ 溶液 (１)计算:配制 １００ ｍＬ １. ００ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ ＮａＣｌ 溶液所需 ＮａＣｌ 固体的质量为 ５. ８５　 ｇꎮ (２)称量:根据计算结果ꎬ用托盘天平称量 ＮａＣｌ 固体质量 ５. ９　 ｇꎮ [思考] 　 称量 ＮａＣｌ 固体时ꎬ可直接放入托 盘中称量吗? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 082 {#{QQABYYKEogiAAhBAAQhCQwFiCkEQkBACCCoGQBAEIAABQRFABAA=}#} 　 　 (３)溶解:把称量好的 ＮａＣｌ 固体放入烧杯 中ꎬ再向烧杯中加入 ４０　 ｍＬ 蒸馏水ꎬ用玻璃棒 搅拌ꎬ使 ＮａＣｌ 固体完全溶解ꎬ并冷却至室温ꎮ 　 　 [思考] 　 此步骤中玻璃棒的作用是什么? 　 　 (４)移液:将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 １００　 ｍＬ 容量瓶中ꎮ 　 　 [思考] 　 此步骤中玻璃棒的作用是什么? 　 　 (５)洗涤、振荡:用少量的蒸馏水洗涤烧杯 内壁和玻璃棒 ２ ~ ３　 次ꎬ并将洗涤液全部注入 容量瓶中ꎬ并用手轻轻摇动容量瓶ꎬ使洗涤液与 溶解液混合均匀ꎮ 　 　 [思考] 　 如果省略此步ꎬ所配制的溶液浓度 将 偏小　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)ꎮ 　 　 (６)定容:向容量瓶中继续添加蒸馏水ꎬ直 到液面在容量瓶刻度线以下 １ ~ ２　 ｃｍ 时ꎬ改用 胶头滴管　 滴加蒸馏水ꎬ至凹液面与刻度线 相切ꎮ 　 　 [思考] 　 定容时需要注意的事项有哪些? 　 　 (７)摇匀:盖好瓶塞ꎬ用一只手的食指按住 瓶塞ꎬ另一只手托住瓶底ꎬ反复上下颠倒ꎬ使溶 液混合均匀ꎮ 　 　 (８)装瓶贴签:把配制好的溶液从容量瓶中 倒入洁净、干燥的试剂瓶中ꎬ盖好