第2章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-【成才之路•学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

113 】专题精练 1.(2025·河北省保定市高一期末)设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.0.1mol铁单质与足量稀硫酸完全反应，转移电子数目为0.3N B.7.8gNa202中所含离子总数为0.3W C.含0.01 mol FeCl,的饱和溶液滴入适量沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01W D.标准状况下，11.2LH2中含有的电子数为VA 2.(2026·湖南衡阳高一期未)用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( A.5.7g0Fe含有中子的数目为2.6N B.32gS2和Sg的混合物含有的硫原子数目为N C.1mol·L NaNO3溶液中含NO3的数目为N D.标准状况下，11.2LH20含有的分子数为0.5WA 夯基提能作亚 请同学们认真完成练案[17] 实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液 ●实验目的 1.练习容量瓶的使用方法。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3.加深对物质的量浓度概念的认识。 已实验用品 1.试剂：NaCl固体、蒸馏水。 2.仪器：烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平（实验中用托盘天平）。 白实验步骤 1.配制100mL1.00mol·L NaCl溶液 步骤 操作 计算 所需NaCl固体的质量为 称量 用天平称量出 g的NaCl固体 把称好的NaCl固体放入 中，再向其中加入40mL蒸馏水，用 搅拌，使 溶解 NaCl固体完全溶解 移液 待溶液 后，将烧杯中的溶液沿 注入100mL容量瓶 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，并将洗涤液也都注入容量瓶 振荡 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 cm时，改用 滴加 定容 蒸馏水，至 摇匀 盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 装瓶 将配制好的溶液倒人试剂瓶中，贴好标签 2.用1.00mol·L1NaCl溶液配制100mL0.50mol·L1NaCl溶液 步骤 操作 计算 计算所需1.00mol·L NaCl溶液的体积为 mL 114 量取 用 量取 mL1.00mol·L'NaCl溶液并注人烧杯中 稀释 向盛有1.00mol·L1NaCl溶液的烧杯中加人20mL蒸馏水，用 慢慢搅动，使其 混合均匀 移液 将烧杯中的溶液沿 注入100mL容量瓶 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，并将洗涤液也都注入容量瓶 振荡 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 cm时，改用 定容 滴加 蒸馏水，至 摇匀 盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签 四问题与讨论 (1)将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都引流入 容量瓶？ (2)用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液与用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸所需仪器是否完全相同？ (3)定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，这样操作对所配溶液的浓度有何 影响？ 五实验拓展例练 例 (2025·河北省名校强基联盟高一期中)硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2F(S04)2·6H,0]俗名为摩尔盐。某 学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制480mL0.1000mol·L'(NH4),Fe(S04)2溶液。请回答下列问题： 属于复盐，即一种阴离子与多种阳离子组戍的盐 (1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需 (2)用电子天平（精确度为0.01g)称量(NH4)2Fe(S04)2·6H20晶体 go (3)定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是 (4)下列操作将导致所配制的(NH4)2Fe(S0:)2溶液浓度偏小的是 （填序号)。 ①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水 ②定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容 ③定容时仰视容量瓶刻度线 ④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水 (5)已知(NH4),Fe(S04)2溶液的密度大于水，用2.00mol·L'(NH4)2Fe(S04)2溶液和等质量的水混 合，所得溶液的浓度 （填“大于”“小于”或“等于”)1.00mol·L。 115 【思路分析】 明确溶 目的：液组成 准确保证 准确加入溶质 确定溶液 体积均 步骤： 计 称量 溶解（或 转移并 定摇 算 (或量取) 稀释)并 洗涤 容门匀 冷却 托盘天平、药 仪器： 烧杯、 一定容积 胶头 匙（或量筒） 玻璃棒 的容量瓶门滴管 〉对点精练 (2026·四川绵阳高一期末)“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示， 该84消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。 84消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5)》 质量分数：12.5% 密度：1.19g·cm3 (1)某同学量取100mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(NCl0)= mol·L'(精确到小数点后两位)。 (2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，实验室需要480mL含NCl0质量分数为12.5%的消毒液。 ①若用NaCIO固体配制，计算配制此溶液需用托盘天平称取NaCIO固体的质量为 ②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是 （填字母)，还缺少的玻璃仪器有量筒、 (填仪器名称)。 B ③配制时，其正确的操作顺序是 (填字母，每个字母只能用一次)。 A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处 ④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.溶解后未经冷却就移液且马上定容 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，仰视刻度线 E.容量瓶内有少量水 F.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 (3)某同学欲测定该“84消毒液”中NaC10的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”5.00mL于锥形瓶 中，加入10.00mLH,0稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。再逐滴加入0.80 mol·L1Na2S20,溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S20,溶液24.00mL。实验中涉及的离子方程式为HCl0 +2I+H=L2+CI+H20、L2+2S203—S40%+2I。则该“84消毒液”中NaCI0的物质的量浓度为 (4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”而发生氯气中毒事件， 请用离子方程式解释其原因：对点精练 2.A将25g胆矾直接溶于1L水中，溶解后溶液体积会大于 1L,导致最终CuS04溶液浓度低于0.1mol·L,正确配制应 是将溶质溶解后定容至1L,A错误；胆矾(CuSO4·5H2O)加 热除去结晶水后得到CuS04,称取16g(0.1mol)溶于水并定 容至1L,可得到0.1mol·L CuSO4溶液，B正确；俯视刻度 线会使实际液面低于刻度线，导致加入蒸馏水体积不足，溶液 体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，C正确；超过刻度线后溶 液体积过大，浓度偏低，且无法通过简单操作精确调整至目标 体积，必须重新配制以保证浓度准确，D正确。故选A。 新题剖析 例：C将1 mol NaCl溶于1L水后，溶液体积大于1L,浓度小 于1ol·L,A错误：溶液具有均一性，取出部分浓度不变 仍为1mol·L,B错误；配制400mL溶液需用500mL容 量瓶，计算得NaS04质量为0.5L×0.2mol·L× 142g·mol=14.2g,C正确：定容仰视导致溶液体积偏大， 浓度偏低，D错误。故选C。 对点精练 3.C由图乙知，200mL样品中，c(NH)=1.6mol:L-×1L 0.2L 8.0mol·L,而图甲中X离子的浓度为4.0mol·L,则其 为c(SO)。由以上分析可知，图甲中X离子是S0,A错 误；图乙中c1为c(NH),所以c1=8.0,B错误；依据c(NH) =8.0mol·L1,c(S0)=4.0mol·L,所以营养液中K,S0, 与NH,C1的物质的量之比为1：2，C正确；营养液中KC1的浓 度是9.0mol·L-8.0mol·L=1.0mol·L,D错误。故 选C。 课堂素养评价 1.A溶液呈电中性，即阴阳离子的所带的正负电荷总数相等 有0.01mol·L+0.01mol·L1=0.005mol·L+c(P0)× 3,解得c(PO4)=0.005mol·L。故选A。 2.B摩尔质量的单位为g/mol,C02的摩尔质量为44g/mol,A 错误；64gS0,的物质的量为1mol,每个分子含3个原子，总 原子数为3W。,B正确；标准状况下H2O不是气体，不能用气 体摩尔体积计算分子数，C错误；未给出溶液体积，无法确定 Cl的物质的量，D错误。故选B。 3.A容量瓶洗净后未干燥，不影响H,S04的物质的量，不影响 溶液最终定容的体积，不影响最终配制的溶液浓度，A正确； 浓硫酸稀释后未冷却，立即用玻璃棒引流到容量瓶中，会导致 最终定容的溶液体积偏小，溶液浓度偏大，B错误：移液后未 洗涤玻璃棒和烧杯，导致溶质H,S0,的物质的量偏小，最终配 制的溶液浓度偏小，C错误；定容时俯视容量瓶刻度线，导致 溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，D错误。故选A。 4.(1)60g·mdl (2)6.12mol·L (3)163 【解析】(1)乙酸的相对分子质量是60，则其摩尔质量为 60g·mol。（2)若该乙酸溶液的密度为1.02g·cm,此乙 酸溶液的物质的量浓度c=1000-1000x1.2×36% mol·L1= 60 6.12mol·L。(3)某实验中要用2mol·L1的乙酸溶液 500mL,则需取用题迷乙酸溶液2mol.L×0.5L-0.163L 6.12mol·L- =163mL进行稀释 微专题突破（四） 阿伏加德罗常数(N)的应用 典例剖析 例：D摩尔质量单位为g·mol,A错误；盐酸属于强酸，在水 溶液中完全电离，不存在HC1分子，B错误；未说明是否处于 标准状况，无法计算气体体积，C错误；0.1 mol Na2CO3中钠 离子的数目为0.2W、,11.7 g NaCl的物质的量为0.2mol,其 中钠离子的物质的量为0.2mol,Na的数目也为0.2N。,D正 确。故选D。 专题精练 1.A铁单质与稀硫酸反应生成Fe,0.1mol铁单质与足量稀 硫酸完全反应，转移电子数目为0.2WA,A错误；N202由钠离 子与过氧根离子构成，7.8gNa202中所含离子总数为0.3N, -28 B正确：胶体粒子是由许多氢氧化铁分子组成的，0.01ol FC,制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01V,C正确；标准 状况下，1molH2含有2mol电子，11.2LH2中含有的电子数 为N。,D正确。故选A。 2.B5.7gFe的物质的量为0.1mol,原子数为0.1WA,每 个Fe原子的中子数为31，因此5.7gFe的中子数为 3.1W,A错误；32g硫的混合物（含S2和S)中硫原子总质量 为32g,因此硫原子物质的量为1mol,数目为N,B正确； 1mol·L NaNO3溶液的体积未知，无法计算硝酸根的物质 的量和数目，C错误；标准状况下，H20为液体，不能使用 22.4L·mol1计算其物质的量和数目，D错误。故选B。 实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液 1.5.855.9烧杯玻璃棒冷却至室温玻璃棒2~3 1~2胶头滴管凹液面最低处与刻度线相切 2.50.0量筒50.0玻璃棒玻璃棒2~31~2胶头滴 管凹液面最低处与刻度线相切 四 (1)目的是把残留在烧杯和玻璃棒上的溶质完全转移到容量瓶 中，避免所配溶液浓度偏小 (2)两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取 液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液 配制稀溶液时，不用托盘天平和药匙。 (3)定容后再加入蒸馏水，会导致溶液体积偏大，溶液的浓度 偏低 五 例：(1)500mL容量瓶、胶头滴管 (2)19.60 (3)重新配制 (4)②③ (5)小于 【细解】(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器：500L容量 瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒。(2)因容量瓶没有 480mL应选用500mL,计算按500mL,m=n×M=c×V×M= 0.5L×0.1000mol·L×392g·mol=19.60g。(3)配制 过程中定容时发现液面超过了刻度线，需要重新配制。 (4)根据c=Y判断，①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶 水，称量质量不变但含有溶质增多，所配溶液浓度偏大：②定 容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容 溶液体积偏大，浓度偏小；③定容时仰视容量瓶刻度线，溶液 体积偏大，浓度偏小；④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水，无 影响；故②③符合题意。(5)（NH4)zFe(SO4)2溶液的密度 大于水，等质量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和水，水的体积较 大，混合所得溶液的浓度小于1.00mol·L。 对点精练 (1)0.02 (2)①74.4g②CDE玻璃棒、胶头滴管 ③BCAFED④ACDF (3)1.92mol·L (4)C+C10+2H=C12↑+H,0 【解析】配制480mL含NaCl0质量分数为12.5%的消毒 液，因为容量瓶没有480mL的规格，故选500mL容量瓶，需 要称量NaCl0固体的质量为2.0mol·L×0.5L×74.5g· mol=74.5g,配制溶液的步骤：称量、溶解、转移、洗涤、定 容、摇匀，测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，可根据关系 式，计算出次氯酸钠的物质的量，再根据浓度的计算公式进行 计算，可求出该“84消毒液”中NCl0的物质的量浓度，据此 分析回答。(1)根据公式，NaCIO的物质的量浓度：c(NaClO)】 =1000p0_1000x1.19×12.5% mol·L≈2.0mol·L;稀 M 74.5 释后次氣酸钠的浓度：2.0m0l·L×10 =0.02mol·L-。 (2)①配制480mL含NaCl0质量分数为12.5%的消毒液，因 为容量瓶没有480mL的规格，故选500mL容量瓶，需要称量 NaCl0固体的质量为m(NaCl0)=V×p×w=500mL×1.19g· mL×12.5%=74.375g(托盘天平称量74.4g)。②配制溶液 3 需要使用的仪器有烧杯、托盘天平、500L容量瓶、量筒、玻 璃棒、胶头滴管，则如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是 CDE:还缺少的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管。③配制 溶液的步骤：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确的操 作顺序是BCAFED。④移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，使 溶质的物质的量减少，浓度偏低，A符合题意：溶解后未经冷 却就移液且马上定容，使溶液的体积偏小，浓度偏高，B不符 合题意；移液时，有少量液体溅出，使溶质的物质的量减少，浓 度偏低，C符合题意；定容时，仰视刻度线，使溶液的体积偏 大，浓度偏低，D符合题意；容量瓶内有少量水，对实验结果没 有影响，E不符合题意；上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于 刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，F符 合题意。(3)由题中信息可知，n(Na2S203)=c(Na2S2O3)·V =0.80ml·L×24.00×103L=1.92×102mol,根据离子方 程式：HC10+2I+HL2+C1+H20、L2+2S203一-S40后+ 2I,可得到关系式：HCl0~12~2S0号，则n(HC10)= 2n(Na,S0,)=2×1.92×102mml=9.6x103mol,n(HC0) =n(Cl0)=9.6×103mol,则5.00mL“84消毒液”中NaCl0 的物质的量浓度为c(C0)=n(C0）_96x10mol 5.00×10-3L 1.92mol·L。(4)盐酸与次氯酸钠发生归中反应生成氯气，氯 气有毒，反应的离子方程式为C+C0+2H一Cl,↑+H,0。 章末整合 素能提升 新情境命题研究 新情境类型一 例：D次氯酸钠NaClO中Na为+1价、O为-2价，其中Cl元素 显+1价，A正确；该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度 约为100p-1000x1.19x25% mol·L=4mol·L1,B正 M 74.5 确；次氯酸钠易与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸易分 解为HC1和氧气，所以“84消毒液”保存时不能敞口放置，需 要密封保存，C正确；欲用NaClO固体配制含25%NaCO的 消毒液480mL,需用500mL容量瓶，需要称量的NaC10固体 质量为500mL×1.19g·mL×25%=148.8g,D错误。故 选D 对点精练 1.A碳酸钠与醋酸反应首先产生碳酸氢钠和醋酸钠，然后是碳 酸氢钠与醋酸反应产生醋酸钠、二氧化碳和水，而碳酸氢钠中 加入醋酸立即放出气体，A正确；纯碱和小苏打都是钠盐，焰 色试验火焰都为黄色，B错误；二者都能与氢氧化钙溶液发生 反应产生碳酸钙白色沉淀，C错误；碳酸钠稳定，受热不易分 解，碳酸氢钠不稳定受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也 有固体残留物，D错误。故选A。 新情境类型二 例：(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率Fe+2H Fe2++H,↑ (2)21222H202 (3)AD (4)还原丁达尔 (5)3e 【解析】废铁屑中含有F和少量铁的氧化物，加入过量稀 盐酸后生成FeCl,和FeCl2,再加入H202,可将Fe2+氧化成 Fe3+,加入20%NaCl0和NaOH溶液将Fe3#氧化为FeO号，加 入饱和KOH溶液可使K,FO,析出，再经过过滤、洗涤、千燥 得到高铁酸钾晶体。据此作答。(1)搅拌可以增大反应物的 接触面积，使固液充分接触，加快反应速率；废铁屑中含有 F和少量铁的氧化物，用稀盐酸溶解时发生的主要反应的 离子方程式为Fe+2H=Fe2++H,↑。(2)过氧化氢（氧化 剂)氧化二价铁（还原剂）为三价铁，自身被还原为水(O化 合价：-1→-2)，依据得失电子守恒，过氧化氢前面配1，二价 铁、三价铁前面配2：再根据电荷守恒，氢离子写在反应物 中，系数为2，最后依据原子守恒水前面系数为2，即离子方 程式为H20,+2Fe2+2H=2Fe*+2H,0;氧化剂发生还原 反应，则发生还原反应的为H,0。（3)酸溶时，有氢气生成， -28 则不宜使用明火加热，以免发生爆炸，A正确；“氧化Ⅱ”环境 为碱性，应该用氢氧根离子配平，正确的离子方程式为 2Fe++3Cl0+100H=2Fe0+3C+5H,0,B错误；“转 化”得到KFeO晶体发生的反应为Na,FeO,+2KOH= K2FeO4+2NaOH,反应类型为复分解反应，C错误；据C选 项反应方程式可知，过滤所得的滤液中含有NaOH,D正确。 故选AD。（4)反应①高铁酸钾被活细菌还原为三价铁离 子，则活细菌体现了还原性；鉴别胶体和溶液可以利用丁达 尔效应。(5)高铁酸钾将氨氮废水中的NH转化为N,除 去，氮元素化合价从一3价升高到0价，NH4为还原剂，则每 处理1个铵根理论上转移的电子为3e。 对点精练 2.(1)2NaN3 撞击2Na+3N,T (2)2Na+2NH3= 催化剂2NaNH,+H, (3)取少量样品于试管中，加少量水溶解，加入足量稀硫酸，如 有气泡产生，则证明含有Na,CO 【解析】(1)根据信息，NaN,受撞击易快速分解出一种无 色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成，则反应方程式为 2NaN,捷击2Na+3N,↑。(2)NaN,和Na在催化剂作用下反 催化剂 应生成NaNH2和H2,反应的方程式为2Na+2NH3 2NaNH,+H2。(3)由于分离器中存在空气，导致产品NaN,中 含有N2CO3杂质，取少量样品于试管中，加少量水溶解，加入 足量稀硫酸，如有气泡产生，则证明含有Na2CO3杂质。 新情境类型三 例：(1)H,0C0,C0,+Ca(OH),==CaC03↓+H,0 (2)防止加热时发生爆炸红 【解析】若观察到的现象是A中白色固体变蓝，说明混合 气体中含有水蒸气，B中溶液变浑浊说明混合气体中含有二 氧化碳，其他均无明显现象，据此得出混合气体中含有水蒸 气和二氧化碳：氢气与一氧化碳均具有可燃性，若混合气体 的组成是H,和C0,实验时，先通入混合气体，排净装置内的 空气，防止加热时发生爆炸：点燃D处酒精灯，一段时间后 观察到A、B无明显变化，说明原混合气体中不含水蒸气和 二氧化碳，氢气与一氧化碳均具有还原性，能将黑色的氧化 铜还原为红色的金属铜，同时生成水、二氧化碳，所以E中白 色固体变蓝，F中溶液变浑浊，此现象说明H,和CO均被氧 化铜氧化，发生了氧化反应。（1)由分析，A中白色固体变 蓝，说明混合气体中含有水蒸气，B中溶液变浑浊说明混合 气体中含有二氧化碳，其他均无明显现象，据此得出混合气 体中含有水蒸气和二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成 碳酸钙白色沉淀和水的反应为CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H,0。(2)由分析，先通入混合气体，排净装置内的空气，防 止加热时发生爆炸；D中现象为黑色固体变成红色。 对点精练 3.(1)分液漏斗除去氯气中的HC (2)Ca(d0)2 Ca(d0)2+4HC1(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H20 (3)2Fe+3Cl2 △2eCL,5.6防止氯化铁凝华后堵塞导管 (4)a 【解析】盐酸与漂白粉的有效成分C(ClO),反应生成氯 气，因为浓盐酸有挥发性，用B去除氯气中的HCl,C中的氯 化钙吸收水，千燥纯净的氯气与铁粉反应生成氯化铁，无水 FCl,极易与水反应，则需要F中用浓硫酸除去空气中的水蒸 气，因氯气有毒，最终用氢氧化钠吸收，以此分析。(1)根据仪 器可知，a为分液漏斗；B中饱和食盐水吸收挥发的HCl气体。 (2)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,盐酸与Ca(Cl0)2反应生 成氯气：故答案为：Ca(Cl0),:Ca(Cl0),+4HCl(浓) CCl,+2Cl,↑+2H,O。(3)D中氯气与铁粉加热生成氯化铁： 2Fe+3CL,△2FeCl,1个铁原子反应转移3个电子，Fe化合 价升高，失去电子，作还原剂，则每转移0.3mol电子，消耗 0.1mol铁，质量为5.6g,无水FeCl,极易与水反应，易升华， 防止氯化铁凝华后堵塞导管，D、E之间选择使用管径较大的 玻璃导管。(4)干燥纯净的氯气与铁粉反应生成氯化铁，无水 FCl,极易与水反应，则需要F中用浓硫酸防止空气中的水蒸 气进入E,因氯气有毒，最终用氢氧化钠吸收，故F中盛放浓 硫酸，G中用氢氧化钠进行尾气处理。