3.1水与水溶液 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.1水与水溶液 同步练习题 一、选择题 1．下列叙述不正确的是 A．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为NA B．常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C．25℃1.0LpH=13的Ca(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA D．标准状况下，2.24LHCl与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA 2．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中，阴离子数为 B．室温下，的硫酸中，离子数约为 C．一定条件下，与足量的反应，生成分子数为 D．电解精炼铜，若阴极获得纯铜，外电路中通过的电子数为 3．25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定50mL同浓度的盐酸，当加入NaOH溶液的体积为50.01mL时，溶液pH为 A．4 B．5 C．9 D．10 4．下列说法正确的是 A．1mol·L-1的稀硫酸中存在OH- B．Kw随溶液c(H+)和c(OH-)的变化而改变 C．水的电离只受温度影响 D．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液 5．25 ℃时，在0.01 mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是 A．5×10-13 mol·L-1 B．0.02 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-12 mol·L-1 6．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为5NA B．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA C．0.1molCH3COOCH2CH3与稀硫酸充分反应，生成CH3COOH的分子数目为0.1NA D．1LpH=3的CH3COOH与1LpH=3的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中H+数目大于0.002NA 7．常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1，该溶液可能是 ①SO2水溶液 ②NH4Cl水溶液 ③NaNO3溶液 ④NaOH溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 8．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．的溶液 C．遇酚酞显无色的溶液 D．室温下将的酸与的碱等体积混合后的溶液 9．时水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是 A．将水加热，增大，减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 10．常温下，将pH=13的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合，混合后溶液的pH=11，则Va∶Vb为 A．1：10 B．10：1 C．9：1 D．1：9 二、填空题 11．常温下，现有5种溶液： ①pH=1的稀硫酸②稀硫酸③pH=1的盐酸④pH=1的氢氟酸⑤氢氟酸溶液 常温下，氢氟酸的。 (1)若锌片形状相同，在相同条件下与上述5种溶液反应，开始产生氢气的速率最快的是 。(填写序号) (2)等体积的上述5种溶液分别与足量的锌粒完全反应，在相同条件下产生氢气体积最大的是 。(填写序号) (3)等体积的①、②、③、⑤溶液与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全中和，消耗NaOH溶液体积最大的是 。(填写序号) (4)③中水电离出的为 。 (5)25℃时，⑤中约为 。 12．溶液是实验室中的常用试剂。 (1)请分析溶液的组成： 。 (2)下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是 。 A．中含氢元素 B．电离使溶液中 C．能电离出 D．能促使水电离出更多的 (3)实验测得溶液的，由此确定是弱电解质，理由是 。 13．计算下列溶液的pH： (1)pH=2的某酸稀释100倍，pH ，pH=12的某碱稀释100倍，pH 。 (2)室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)：c(SO)= ，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)：c(SO)= 。 (3)某温度(t℃)时，水的离子积Kw=1×10-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH= 。 14．室温下，将稀盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化)，实验数据如下表，请回答下列问题： 实验序号 起始浓度/ 反应后溶液的pH ① 0.1 0.1 5 ② 0.2 x 7 ③ 0.1 0.2 9 (1)HCl溶液和BOH溶液反应的离子方程式为 。 (2)实验①反应后的溶液中由水电离出的 ；实验③反应后的溶液中由水电离出的 (3)x (填“>”“＜”或“=”；)