3.4 离子反应 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.4 离子反应 同步练习题 一、选择题 1．下列离子方程式正确的是 A．少量SO2气体通入BaCl2溶液中： B．FeO和稀HNO3的反应： C．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色： D．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当时： 2．下列有关试验操作的叙述正确的是 A．实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液 C．用量筒取5 mL 1.00 mol/L盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol/L盐酸 D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 3．下列离子方程式书写正确的是 A．用烧碱溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B．磁性氧化铁溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O C．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢：S2-+Cu2+=CuS↓ D．用双氧水和浓氨水的混合液溶解铜粉：Cu+H2O2=Cu2++2OH- 4．实验室中下列做法错误的是 A．用除去NO中混有的少量 B．苯酚的浓溶液不慎沾在皮肤上，立即用酒精清洗 C．用盐酸滴定未知浓度的溶液，选用甲基橙作指示剂 D．分液漏斗使用前加入少量水，观察到旋塞处不漏水即可使用 5．下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是 A．：点燃 B．硝酸钾(氯化钠)：浓溶液降温结晶 C．：蒸干、灼烧 D．：饱和溶液 6．仅用一种试剂就能将、、、。四种溶液鉴别开来，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．溶液 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向氯化亚铁溶液中滴入溶液： B．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫： C．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．向磁性氧化铁粉末中加入稀盐酸： 8．下列离子方程式正确的是 A．钠加入硫酸铜溶液： B．酸性高锰酸钾滴定双氧水： C．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： D．海水提溴中用水溶液富集溴： 9．测定食醋中总酸度有以下步骤：①将食醋精确稀释到原来的10倍；②用烧碱固体配制100mL浓度约为0.1mol•L-1的溶液；③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液；④用移液管取20.00mL待测液；⑤用已知浓度NaOH溶液滴定。以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是 A．步骤① B．步骤② C．步骤③ D．步骤⑤ 10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸 有白烟出现 浓氨水与浓硫酸发生反应 B 向某氯化亚铁溶液中滴入少量的KSCN溶液 溶液变成血红色 说明原氯化亚铁已氧化变质 C 加热分解碳酸盐X，将产生的气体通入BaCl2溶液 无明显现象 X可能是(NH4)2CO3 D 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度：取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量稀硫酸处理，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗标准Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为① Cr2O＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；② 2S2O＋I2=2I－＋S4O。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为 12．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下，根据表中数据回答下列问题： 化学式 HCN HCOOH 电离平衡常数 (1)25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是 (用离子方程式表示)，该溶液中由水电离产生的的浓度为 。 (2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 (3)溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)25℃时，体积相同、相同的三种酸溶液：a．HCOOH；b．HCN；c．HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 (填字母)。 13．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 (1)如图所示的物质分类方法名称是 。 (2)以、、、、、、中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中横线上。(只填一种即可) 物质类别 强酸 强碱 钠盐 氧