3.1.3 弱电解质的电离平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1节 水与水溶液 第3课时 弱电解质的电离平衡 第3章　物质在水溶液中的行为 高中化学·选择性必修一 【复习回顾】 影响化学平衡的因素 温度 浓度 压强（有气体参加） 勒夏特列原理 “削弱” “平衡” 化学平衡 电离平衡 水解平衡 溶解平衡 化学平衡 电离平衡 物质 通式 特征 平衡常数 影响平衡的因素 吸热、微弱 吸热、放热 吸热 K= K =C平(H+) ·C平(OH-) w a b K = —————— C平(B+) ·C平(A-) C平(BOH) w—water a—acid b—base (大小仅与温度有关) (大小仅与温度有关) (大小仅与温度有关) (大小仅与温度有关) 可逆反应 水 弱酸 弱碱 aA+bB cC+dD H2O H++OH- HA H++A- BOH B++OH- 动、等、定、变 动、等、定、变 动、等、定、变 动、等、定、变 1.温度 2.浓度 3.压强（有气体参加的反应） 1.温度： 2.浓度： 1.温度 2.浓度 1.温度 2.浓度 吸热 K = —————— C平(H+) ·C平(A-) C平(HA) (水的离子积) [练习]室温下，改变下列条件对水的电离平衡的影响 : 改变条件 平衡移动的方向 kw C平(OH-) C平(H+) 水的电离程度 溶液的 酸碱性 温度 升高温度 浓度 加HCl 加NaOH 加Na 加NaCl(s) 加CH3COONa 不变 增大 减小 显碱性 不变 显酸性 增大 减小 增大 增大 增大 增大 中性 不变 减小 不变 无影响 减小 减小 增大 增大 显碱性 中性 不变 不变 不变 不变 增大 减小 增大 显碱性 H2O H++OH- 4 [练习]0．1mol/LCH3COOH溶液改变条件对下列各项的影响 : 改变条件 平衡移动的方向 ka H+的物质的量 H+的浓度 电离度 导电性 温度 升高温度 浓度 加冰醋酸 加水 加CH3COONa 加NaOH 加HCl 不变 增大 增大 减小 减小 不变 增大 增大 增大 减小 增大 增大 增大 增大 增大 不变 增大 减小 减小 减小 不变 增大 增大 减小 减小 CH3COOH CH3COO-+H+ 不变 增大 增大 减小 增大 5 [练习]0．1mol/LNH3·H2O溶液改变条件对下列各项的影响 : 改变条件 平衡移动的方向 kb OH-的物质的量 OH-的浓度 电离度 导电性 温度 升高温度 浓度 加浓氨水 加水 NH4Cl NaOH HCl 不变 增大 增大 减小 减小 不变 增大 增大 增大 减小 增大 增大 增大 增大 增大 不变 增大 减小 减小 减小 不变 增大 不变 增大 增大 NH3·H2O OH-+NH4+ 增大 减小 增大 减小 减小 6 思考 B 思考 思考 本讲内容结束 请完成课时作业 $$