3.1.2溶液的酸碱性与PH值的计算 课件 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1节 水与水溶液 第2课时 溶液的酸碱性与PH值的计算 第3章　物质在水溶液中的行为 高中化学·选择性必修一 思考 1. 1mol/L HCl溶液的酸碱性如何？ 如何确定其酸碱性？ 为什么显酸性？ 2. 水的离子积表达式是什么？其数值大小与谁有关？ 三、水溶液的酸碱性与PH t/℃ K W/mol2·L-2 25 1.0×10-14 55 7.3×10-14 80 2.5×10-13 100 1.0×10-12 不同温度下水的离子积常数 分析上表数据可得出怎样的结论？ KW只与温度有关，温度越高， KW 越大 观察与思考： 1、纯水中加入酸或碱是否影响水的离子积？ 2、水溶液中KW中的[H+] [OH-]是指溶液中的[H+] [OH-]还是指水电离产生的[H+] [OH-]？ （1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增大。若没有指明温度，通常是指在25℃时，即认为Kw=1×10-14（mol/L）2。 （2）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数。 （3）不管任何稀的水溶液中，水电离产生的[H+]和水电离产生的[OH-]一定相等 三、水溶液的酸碱性与PH 1×10-7 （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 1 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 C(H+) PH （酸性越强 ） （碱性越强 ） pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝－lgc(H＋)。 (2)pH与溶液酸碱性的关系： (1)定义： （ 性） 中 7 6 5 4 3 2 1 0 8 9 10 11 12 13 14 1. pH定义 (3)pH的取值范围为0～14，即只适用于[H＋]≤1 mol·L－1或[OH－]≤1 mol·L－1的电解质溶液，当[H＋]或[OH－]≥1 mol·L－1时，直接用[H＋]或[OH－]表示溶液的酸碱性。 一、电解质在水溶液中的存在形态 2、溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围： (2)利用pH试纸测定： 使用的正确操作为用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。 (3)利用pH计测定： 仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。 7 三、水溶液的酸碱性与PH 思考 如何比较溶液的酸碱性？ 方法一：比较C(H+) 和C(OH-)大小关系 方法二：比较C(H+) 和1×10-7大小关系 方法三：比较PH和7大小关系 适合任何温度 适合：25℃ 适合：25℃ 中性：C(H+) =C(OH-) 酸性：C(H+) >C(OH-) 碱性：C(H+)<C(OH-) 中性：C(H+) = 1×10-7 ) 酸性：C(H+) > 1×10-7 碱性：C(H+)< 1×10-7) 中性：C(H+) = 7) 酸性：C(H+) < 7 碱性：C(H+)>7) 3. 单一溶液的PH计算： 例1：室温下，0.001mol/LHCl溶液的PH 练1：室温下，0.05mol/LH2SO4溶液的PH。 单一溶液: (a)强酸(HmA)溶液: HmA=mH++Am- 物质的量浓度（mol/L） C mC [H+]=mC PH=_lg[H+]=_lgmC 归纳总结 三、水溶液的酸碱性与PH 例2：室温下，0 .05mol/LBa (OH) 2溶液的PH 练2：室温下，室温下，PH=12的Ba (OH) 2溶液的物质的量浓度。 单一溶液: B(OH)n =Bn++nOH 物质的量浓度（mol/L） C nC PH=_lg[H+]=_lgmC 归纳总结 (b)碱性B(OH)n溶液，先求[OH -]，再求 [H+]， 最后求PH。 [OH-]=nC [H+]= 1×10-14 [OH-] 3. 单一溶液的PH计算： 三、水溶液的酸碱性与PH 4. 溶液的混合： 例3： 0.1mol/LHCl溶液与 0. 95mol/LH2SO4溶 液等体积混 合，求PH。 解：［Ｈ＋］＝(０.1mol/L×1L+0.95mol/L×1L×2)/2L=1mol/L P