3.1水与水溶液 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.1水与水溶液 同步练习题 一、选择题 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 D．90℃纯水的pH<7 2．PM2.5是指直径小于等于2.5μm是悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，其各离子浓度如下表，根据表中数据可知该溶液pH为 离子 K+ Na+ NH SO NO Cl- 浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 A．2 B．4 C．1 D．6 3．常温下，某溶液中。下列说法不正确的是 A．该溶液显酸性 B．该溶液中 C．该溶液的溶质一定是一种弱酸 D．升高温度，溶液中水的离子积增大 4．下列关于水的说法中正确的是 A．水的电离过程需要通电 B．升高温度，水的电离程度减小 C．pH=7的水溶液一定呈中性 D．通常水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐也可能抑制水的电离 5．下列说法正确的是 A．100℃水的离子积是 B．中性水溶液中的 C．纯水在100℃时， mol·L，所以此时纯水中 D．pH<7的溶液一定是酸溶液 6．若在100℃时，水的离子积为，若该温度下某溶液中，则该溶液 A．[H+] =100[OH-] B．呈酸性 C．呈中性 D．呈碱性 7．在t℃(KW=1×10-13)时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为 A．2：99 B．99：2 C．1：9 D．9：1 8．100℃时，Kw=1×10-12，下列三种溶液：①0.01mol·L-1HCl与0.01 mol·L-1氨水溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=9的NaOH溶液等体积混合液③pH=10的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合液④pH=2的CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合。其中呈酸性的是 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 9．室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是 A．x=102y B．x=102y C．x=y D．x>y 10．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示，下列说法错误的是 A．从氮元素的化合价角度考虑：a具有还原性 B．b、c都是大气污染物，可引起光化学烟雾 C．d的稀溶液与金属银反应可生成b D．a与d形成的化合物对水的电离没影响 二、填空题 11．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示时水的电离达平衡时的离子浓度。则时的NaOH溶液中，由水电离出的 填“”、“”或“”。 12．（1）某温度时，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw= ，该温度 （填“高于”或“低于”）25℃。 （2）在（1）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液V1L与pH=b的H2SO4溶液V2L混合（忽略体积变化）。 ①若所得混合溶液呈中性，且a=12， b=2，则V1：V2= 。 ②若所得混合溶液的pH=10，且a=12， b=2，则V1：V2= 。 13．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： (1)图中五点的Kw间的关系是 。 (2)若从A点到D点，可采用的措施是 。 a. 升温 b. 加入少量的盐酸 c. 加入少量的NaOH (3)点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 (4)点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。 14．现有时的溶液，欲用以下几种方法将其调为11，回答下列问题。(假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和) (1)此的溶液中由水电离产生的 ； (2)加水稀释，需加水的体积为 ； (3)加入的盐酸，需加盐酸的体积为 ； (4)加入的溶液，需加溶液的体积为 ； 15．(1)某温度下纯水中c(H+)=3