3.1水与水溶液 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.1水与水溶液 同步练习题 一、选择题 1．其他条件不变，升高温度，不一定增大的是 A．化学平衡常数 B．气体摩尔体积 C．水的离子积 D．化学反应速率 2．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸中心，然后与标准比色卡比对 测碳酸钠溶液的pH B 将含少量的乙烯气体通入足量的溴水中 提纯乙烯 C 向饱和的溶液中滴加少量NaOH溶液并加热煮沸 制备氢氧化铁胶体 D 向KI溶液中滴入少量氯水和，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 验证的氧化性强于 A．A B．B C．C D．D 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含有的氧原子数为4NA B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA C．电解精炼铜过程中，当电路中通过0.5NA电子时，阳极有16g Cu转化为Cu2+ D．0.1mol KI与0.1mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA(2Fe3++2I-2Fe2++I2) 4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时，pH=12的氨水中所含OH－的数目为0.01NA B．5.9gC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA C．标准状况下，22.4L4CO2含有的中子数为22NA D．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L辛烷中含有的共价键数目为2.5 B．和的混合物中，含有的离子总数为3 C．与0.4L10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为1 D．常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出来的数目为 6．下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验溶液中FeSO4是否被氧化 取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的Cl2 气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶 C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 检验氯化钠溶液中的氯离子 取少量氯化钠溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液 A．A B．B C．C D．D 7．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈 A．弱酸性 B．弱碱性 C．中性 D．无法判断 8．时，的酸()加蒸馏水稀释，随溶液的体积变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．为一元弱酸 B．的中约有的发生了电离 C．升高温度，溶液的pH增大 D．该酸的电离平衡常数约为 9．下列说法正确的是 A．氢气是一种高效而没有污染的一级能源 B．太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源 C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 10．室温下取浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合，所得溶液的pH等于12，则V1：V2 A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：2 二、填空题 11．回答下列问题: (1)室温下，测得某溶液pH=10，则该溶液中 ， 。 (2)甲、乙两溶液的pH分别为2和4，那么甲溶液中与乙溶液中的比值为 A．100 B．2 C． D． (3)pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，其规定如下：。则1.0×10-3 mol·L-1 NaOH溶液的 pOH= 。 (4)室温下，酸、碱、盐的稀溶液中pH+pOH= 。 12．回答下列问题： (1)某温度时，水的，则该温度 (填“＞”“＜”或“=”)，其理由是 。 (2)该温度下，的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在溶质，则由电离出来的 。 (3)实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制饱和氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动。 (4)时，的盐酸中水的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)的溶液中水的电离程度。 (5)将此温度下的溶液与的溶液混合，若所得混合液，则 。 13．溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH-)的关系 c(H＋)与c(OH-)的关系 c(H＋)的范围(室温下) 酸性溶液 c(H＋)>c(OH-) c(H＋)> mol·