第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 一、单选题（共20题） 1．某温度下将氯气通入过量 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液。下列说法中，不正确的是 A．反应消耗的Cl2与生成的 H2O 的物质的量之比始终为 1∶1，与产物组成无关 B．若n(ClO-)∶n (ClO)=1∶1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为 2∶3 C．若n(ClO-)∶n(ClO)=11∶1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为 4∶3 D．反应消耗的Cl2与 KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成 2．下列叙述中正确的是。 A．的溶液中含有和的总物质的量为0.9mol B．漂白粉的成分是，是纯净物 C．在和NaCl的混合溶液(中性)，若和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度也相同 D．10℃时，的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，恢复到10℃时，此时溶液的物质的量浓度仍然是 3．用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列判断正确的是 A．0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA B．30g乙烷(C2H6)含有共价键总数为6NA C．1L 1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋数目为2NA D．常温下，将2.7g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3NA 4．把X、Y、Z三种光亮的金属片分别插入稀盐酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无变化；再把X插入Z的盐溶液中，X表面无变化，则三种金属活动性顺序为（   ） A．Z>X>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．X>Z>Y 5．氯气具有很强的氧化性，工业上保存氯气通常使用干燥的钢瓶。但如果瓶口位置发生漏气，且漏气不明显时，我们可以使用浓氨水来检验。下列有关说法不正确的是(　 　) A．钢瓶盛装氯气前，如未能干燥氯气，则会有2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 反应发生 B．已知氯气与氨水反应为8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl ，每有1mol Cl2参加反应，转移电子为2mol C．氯气输送时应该使用金属管道或者抗腐蚀类高分子材料管道 D．自来水使用氯气进行消毒，是因为其氧化性 6．表中，对陈述I、II及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II错，无 B Na2O2可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 I对，II对，有 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 I对，II对，有 D 可用pH试纸测氯水的pH 氯水有酸性 I对，II对，无 A．A B．B C．C D．D 7．甲醛(HCHO)是室内装修的主要污染物。将8.0 g甲醛完全燃烧生成的CO2和水蒸气全部通入足量过氧化钠中，充分反应后，固体质量的增大量为 A．6.4 g B．8.0 g C．9.6 g D．10.8 g 8．用18.4mol·L浓硫酸配制250mL1.0mol·L的稀硫酸，实验中不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的碳氢键数目为5 B．晶体中含有键数目为2 C．水溶液中含有的氧原子数为0.2 D．的的溶液中数为0.1 10．98%的浓硫酸和等体积的水混合，混合后溶质的质量分数为（    ） A．无法确定 B．小于49% C．大于49% D．等于49% 11．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O 12．下列说法不正确的是 A．常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸 B．碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂㼛中 C．做完金属实验后剩下的金属可以放回试剂瓶 D．实验室中的固体废弃物高锰酸钾、过氧化钠可配成溶液将其转化为一般化学品再进行常规处理 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为NH3的反应为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，下列说法正确的是 A．固氮过程中，每生成1molAlN转移的电子数目为3NA B．室温下，0.1mol/LNaOH溶液中Na+数目为0.1NA C．标准状况下，1.12LH2O中含有的电子数目为0.5NA D．1.7g15NH3中含有的共价键数目为0.3NA 14．废定影液含Ag(S2O3)和Br－等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作