第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试题- 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．聚合氯化铝是一种重要的净水剂，其絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度，通过定量测定的含量测定某样品的盐基度，实验步骤如下： 称取一定量样品配成待测溶液，测得待测液溶液中。量取25.00mL待测液于锥形瓶中，调pH为6.5~10.5，滴加指示剂溶液。在不断振荡下，用标准溶液滴定至浅红色(有沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗标准溶液22.50mL。 对于上述实验，下列做法错误的是 A．滴定硝酸银溶液时，选择棕色酸式滴定管 B．酸式滴定管使用前，需要检漏和润洗 C．酸式滴定管排气泡时，将其垂直放置并打开活塞使液体迅速冲出气泡 D．接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 2．常温下，将浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol·L-1的二元酸H2A2O4溶液中，溶液中随溶液pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是    A．甲表示随溶液pH的变化关系 B．的平衡常数K=10-5.07 C．M点溶液中：c(A2O)>c(OH-)>c(HA2O) D．0.1mol·L-1NaHA2O4溶液显碱性 3．以闪锌矿(，含有和少量、、杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 下列说法错误的是 A．“气体”主要是 B．“调pH”的范围是2.8～7.4 C．通入的目的是将氧化为 D．“滤渣3”的主要成分是Cd 4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．醋酸钠溶液显碱性： B．碳酸钙溶于稀盐酸： C．铜丝伸入到稀硝酸中： D．通入水中制备氯水： 5．秦俑彩绘中含有难溶的铅白()和黄色的。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法错误的是（  ） A．完全沉淀废液中的，的效果不如 B．z点， C．的数量级为 D．(s)转化为(s)的反应趋势很大 6．下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 取两支试管，均加入4mL0.01酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01溶液2mL，向另一支试管中加入0.01溶液4mL，第一支试管中褪色时间较长 浓度越大，反应速率越快 B 检验溶液中是否含有时，向溶液中滴入2滴(铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中含有 C 取两支试管，均加入等体积等浓度的双氧水，然后向试管①中加入0.01溶液2mL，向试管②中加入0.01溶液2mL，试管①产生气泡快 加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较大 D 在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅 升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小 A．A B．B C．C D．D 7．常温下，指定条件下，下列离子一定可以大量共存的是 A．pH=1的溶液中，Na+、Al3+、、 B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，Na+、AlO、、 C．Na+、、、Cl- D．Na+、Al3+、AlO、 8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，下，氢气中质子的数目为 B．含有中子数为 C．溶液中，的数目为 D．和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为 9．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．的溶液与的溶液任意比混合： B．相等的和三种溶液： C．等物质的量的和溶于水： D．的溶液，其： 10．关于水的说法，下列错误的是 A．水的电离方程式为 B．纯水的可能为6 C．时水中通入少量，恢复至，减小 D．水的电离过程的 11．已知。某溶液中含有和的浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A． B． C． D． 12．时，的电离常数，的电离常数。下列说法正确的是 A．的酸性弱于 B．的酸性弱于 C．多元弱酸第一步电离产生的对第二步电离有促进作用 D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 二、多选题 13．298K时，向100mL0.1mol•L-1HA溶液中滴入等浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与P[]的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：P[]=-lg[]    A．25℃时，A-的水解平衡常数Kh的数量级为10-11 B．B点时，2c(K+)＞2c(A-)+c(HA) C．未加KOH时，酸和水电离出的H+浓度之比约为1010 D．A点到B点过程中，水的电离程度逐渐减小 三、非选择题 14．回答下列问题： (1)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式