第二章化学反应速率与化学平衡单元测试题- 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：①X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)，②X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)。反应①的速率可表示为v1=k1c2(X)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(X)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．0~10min，Y(g)的平均反应速率为0.025mol•L-1•min-1 B．体系中W和M的浓度之比保持不变，说明反应已平衡 C．平衡时，反应②的平衡常数K= D．反应①的活化能比反应②的活化能更大 2．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应，所得实验数据如下表： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.50 0.10 0.090 ② 800 0.50 0.10 0.080 ③ 800 1.00 0.20 a 下列说法正确的是 A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol·L-1·min-1 B．实验②中，该反应的平衡常数K=2 C．由实验数据可知该反应的ΔH<0 D．实验③中，达到平衡时，a>0.160 3．体积恒定的密闭容器中加入和各，发生反应：  ，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经测得气体转化率如图所示，温度下两曲线相交，下列说法正确的是 A．在A点时，反应恰好达到平衡 B．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 C．C点时，两种催化剂下反应速率相同，该化学反应速率为 D．温度为时，该反应平衡常数 4．计算机模拟单个处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下，下列说法错误的是    A．反应Ⅰ为反应决速步骤 B．反应的热化学方程式为   C．反应Ⅰ的离子方程式为 D．反应中消耗可处理含的废气 5．一定温度下，0.2molA(g)和0.2molB(s)在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，一段时间后反应达到平衡，此时C的浓度为，同时生成0.08molD，下列叙述中错误的是 A．该温度下，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5 B．当时，该反应达到化学平衡状态 C．该温度下反应的平衡常数为 D．该温度下，反应达到平衡状态时，A(g)的转化率为60% 6．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化； ④A、B、C的体积分数不再变化； ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB； ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。 A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧ 7．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 某酸a溶液 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 b 1.0 2.0 6.4 下列说法正确的是 A．反应原理用离子方程式可表示为：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B．酸a可以是硫酸也可以是盐酸或者硝酸 C．b=4.0 D．利用实验1可以计算得到v(H2C2O4)=0.125mol/(L·min) 8．取若干份(各1 mol)NO2，分别加入若干个2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下，发生反应：2NO2 (g)N2O4(g) ΔH<0。反应10 s时，分别测定体系中NO2的物质的量分数，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图，据图分析，下列说法不正确的是    A．10s内，图中a点对应的N2O4反应速率为0.01mol/(L•s) B．图中b点对应的NO2反应速率小于d点对应的NO2反应速率 C．d、e两点对应的状态均已达到平衡状态 D．e点对应的容器中气体颜色最深 9．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)  ΔH