3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 一、单选题 1．已知：常温下浓度为0.1mol•L﹣1的下列溶液的pH如下表：下列有关说法正确的是（　　） 溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF B．若将CO2通入0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.1 mol•L﹣1 C．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH﹣） D．根据上表水解方程式ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣的平衡常数K≈10﹣7.6 2．室温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中错误的是（　　） A．的数目增多 B．除水分子之外所有粒子浓度都会减小 C．含氮粒子数目之和不变 D．的电离常数不变 3．下列实验的现象与结论相对应的是（　　） 　 A B C D 实验 现象 一段时间后，a管液面高于b管液面 酸性KMnO4溶液褪色 pH计测得①中pH大于②中pH 试管①中有大量气泡，试管②中无现象 结论 a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色 金属性：Mg＞Al 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 A．A B．B C．C D．D 4．下列叙述正确的是(　　) A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 5．在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（　　） A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 6．25℃时，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是（　　） A．在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B．在A点：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C．在B点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D．在C点：c(CH3COO-)=2c(Na+) 7．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是（　　） A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4 8．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3 NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是（　　） A．在此温度下液氨的离子积为1×10-17 B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小 D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-) 9．下图是某水溶液常温下pH从0到14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是（　　） A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸的滴定曲线 B．向pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7，此时c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-) C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在 D．该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=10-3.75 10．下列有关化学与生产、生活的说法错误的是（　　） A．氢气燃烧过程中主要是将化学能转化为热能和光能 B．自来水厂可用氯气或明矾进行自来水的消毒、净化，以改善水质 C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中用SbCl3的水解反应制取 11．下列说法正确的是（　　） A．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 B．室温下，CH3COOH的KW=1.7×10﹣5，NH3•H2O的Kb=1.7×10﹣5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH﹣）相等 C．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 12．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶