3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．用已知浓度的NaOH溶液测定硫酸试剂中含量的主要操作中，一定需要用到的仪器为 A． B． C． D． 2．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是 A．用滴定管量取标准液时，先俯视后仰视 B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 D．配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质 3．某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液，用待测烧碱溶液滴定0.200mol·L-1的盐酸标准液。下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗 C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 4．水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH-)=常数，下列说法错误的是 A．图中温度T1>T2 B．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C．点A、B、C均是纯水的电离情况 D．T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 5．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 A． B． C． D． 6．N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)=0.01mol•L-1，lg水c(H+)与lg或lg的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线L1代表lg水c(H+)与lg的变化关系 B．Kb2=10-15 C．Z点溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性 D．Y点c(N2H4)=c(N2H)=c(N2H) 7．在常温下，洁厕灵的pH=1，其中的c(OH-)为 A．0.1mol·L-1 B．1.0×10-7mol·L-1 C．1.0×10-13mol·L-1 D．1.0×10-11mol·L-1 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．[H+]水•[OH-]水=1×10-24的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO B．=0.1的溶液：K+、NH3•H2O、SO、NO C．能使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH、MnO、HCO D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO、SO 9．下列实验误差分析不正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏大 B．用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH，所测pH数值偏大 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低 D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏小 10．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3+、Na+、NO、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO C．K+、Na+、Cl-、AlO D．K+、NH、SO、NO 11．常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/L A．1×10－5 B．1×10－6 C．1×10－8 D．1×10－9 12．常温下，0.005mol•L-1的H2SO4溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为 A．0.1mol•L-1 B．1.0×10-12mol•L-1 C．1.0×10-7mol•L-1 D．无法确定 13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．将氯气溶于水制备次氯酸： B．硫酸型酸雨久置，pH减小： C．用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： D．向溶液中滴加NaOH溶液至水的电离程度最大： 14．下列离子可以在指定条件下大量共存的是 A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+ 、F-、、Ca2+ B．常温下，= 1012的溶液：I-、Fe2+ 、、 C．1 mol·L-1的盐酸：Pb2+、、Ag+、 D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+ 、CH3COO-、 15．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol 中含有Si-O键的数目为2 B．25℃、101kPa下，4g 中含有的原子数为2 C．标准状况下，6.72L 与水充分反应转移的电子数目为0.1 D．25℃时，1.0L 的溶液中含有的数目为0.2 二、填空题 16．回答下列问题 (1)在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是________。 ①K＋、Cl－、NO、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO ③Na＋、Cl－、NO、SO ④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO ⑤K＋、Ba2＋、