3.4 离子反应 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.4 离子反应 同步练习题 一、选择题 1．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 高温加热碳粉和Fe2O3的混合物 产物能被磁铁吸引 产物中一定含有Fe B 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰的颜色为紫色 该溶液中含K+ C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 将Cl2通过放有鲜花的试剂瓶 鲜花褪色 Cl2有漂白性 A．A B．B C．C D．D 2．下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是 A．利用图甲检查气密性 B．利用图乙进行中和反应反应热的测定 C．图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D．利用图丁验证铁的析氢腐蚀 3．下列离子方程式正确的是 A．少量SO2气体通入BaCl2溶液中： B．FeO和稀HNO3的反应： C．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色： D．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当时： 4．下列实验误差分析正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，读取的数值比实际用量偏小 D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小 5．由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下： 下列有关说法正确的是 A．“酸浸”中，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为： B．“除铁铝”中，温度越高越有利于除铁铝 C．滤渣Ⅱ的主要成分为和 D．“电解浸出”过程中，溶液的pH变小 6．铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。工业上用冶炼钼的烟道灰(，含等杂质)制备铼单质的流程如图所示。 已知：过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。下列说法错误的是 A．实验室模拟“操作Ⅰ”所需主要仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等 B．“滤液”经电解后产生的和可循环使用 C．先加热溶液再加入，经冰水冷却、过滤得晶体 D．“操作Ⅱ”所得产物为和 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、 B．溶液：、、 C．加入甲基橙后变红的溶液：、、 D．溶液：、、 8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 9．下列实验操作正确的是 A．可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液 D．选用图3滴定管量取20.50 mLNaCl溶液 10．常温下，酸性：H2CO3＞H2S。H2S与足量Na2CO3(aq)反应的离子方程式为 A． B． C． D． 二、填空题 11．某课外兴趣小组为探究某种铝合金(组成元素为Mg和Al)是否符合国家质量标准(国家规定铝合金中铝含量不能低于78%)，设计如图装置在室温下进行实验。 (1)铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 (2)反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与ag铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，调节量气管和水准管的高度，使两液面相平，第二次读取量气管液面刻度。计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状况下的体积，为VmL。若a=0.038，V=44.8，请计算该合金中铝的百分含量： 。 12．某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为＋1价阳离子，Ni为＋2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验： Ⅰ．称量28.7 g镀镍试剂，配制100 mL溶液A Ⅱ．准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液25.00 mL Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66 g (1)配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 (2)该镀镍试剂的化学式为 13．在工业上，次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+。请回答下列问题： (1)