3.4 离子反应 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.4 离子反应 同步练习题 一、选择题 1．常温常压下，某同学向20.00mLc0mol•L-1氨水中逐滴加入0.1000mol•L-1的盐酸，实验测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为17.20mL。下列说法中正确的是 A．选择甲基橙作指示剂，比选用酚酞作指示剂的误差大 B．M点的溶液中存在：c(NH3•H2O)＞c(Cl-)＞c(NH) C．N点溶液中：c(H+)-c(OH-)<c(Cl-)-c(NH3•H2O) D．P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点 2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．无色透明溶液中：、、、 C．强酸性溶液中：、、、 D．强碱性溶液中：、、、 3．下列有关仪器和用品说法中，正确的是 A．由图①所示装置可保存金属锂 B．由图②所示操作可制取Fe(OH)2 C．由图③所示装置可收集氯气，但不能收集氢气 D．由图④所示操作可溶解固体物质 4．以石灰石、纯碱为原料制取超细CaCO3的工艺原理如图。下列叙述不正确的是 A．气体A为CO2 B．“操作a”需要的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 C．超细CaCO3可用作补钙剂 D．“沉钙”步骤的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓ 5．下列离子反应中，表达正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣=+H2O B．用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ C．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣ D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O 6．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应I中是还原剂 B．和在水溶液中能大量共存 C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 7．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．钠与水反应： B．碳酸钙与稀盐酸反应： C．硝酸银溶液与盐酸反应： D．铜与稀硝酸反应： 8．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A．Na+、H+、、Cl- B．Ba2+、Cl-、K+、 C．K+、OH-、、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Cl-、 9．电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与曲线如图所示。已知：亚磷酸是二元弱酸，电离常数，下列说法正确的是 A．该滴定过程需要两种指示剂 B．水的电离程度：a点>b点 C．b点溶液中： D．a点对应的溶液中存在 10．酸性溶液中，在、的催化下，将氧化为的反应过程中发生以下几个反应：①与生成和；②与发生取代反应生成；③将氧化为，本身被还原为HBrO；④HBrO和把彻底氧化，并实现催化剂的再生。下列说法错误的是 A．①中每转移0.5mol电子时，可生成0.3mol B．②③均属于氧化还原反应，且均使溶液中增大 C．④的离子方程式为 D．恰好完全反应时，与的物质的量之比为4∶3 二、填空题 11．准确称取0.430g不纯的苛性钠样品配成250mL溶液，取出10.00mL，用已知浓度为0.0200mol﹒L-1的硫酸进行滴定(杂质不与硫酸反应)，达到滴定终点时，共消耗硫酸10.25mL，该样品中苛性钠的质量分数为 (保留三位小数)，滴定管蒸馏水洗涤后直接加入硫酸进行滴定，测定结果 (偏大、偏小、无影响)。 12．现有下列物质：①稀盐酸②乙醇③氨水④二氧化碳⑤固体⑥稀溶液⑦硫酸亚铁溶液⑧铁⑨石墨⑩过氧化钠。按要求填空： (1)上述物质中属于电解质的为 (填标号，下同)；属于非电解质的为 。 (2)⑦中溶质的电离方程式为 ；①和⑧反应的离子方程式为 。 (3)小苏打可用于治疗胃酸过多，小苏打与胃酸反应的离子方程式为 。 (4)⑩中氧元素的化合价为 价，⑩与④发生反应的化学方程式为 。 13．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下： 已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表 金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 ②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子方程式： ，该反应的平