湖南省三湘名校教育联盟、湖湘名校教育联合体2024届高三上学期10月大联考化学试题

三湘名校教育联盟 湖湘名校教育联合体 2024届高三10月大联考化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 A1：27 Si：28 C1：35.5 K：39 Cu：64 I：127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 今年世界环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列关于环境保护的说法正确的是 A. 绿色化学的核心思想是治理经济发展所带来的环境污染 B. 废纸、玻璃、塑料瓶属于可回收垃圾 C. 研发新型催化剂将CO2分解成C和O2，同时放出热量，体现了“碳中和”理念 D. NO2、SO2、CO2都会导致酸雨的形成 2. 下列化学用语正确的是 A. NaHSO4在水中电离： B. 用电子式表示H2O的形成过程： C. 铁原子的原子结构示意图： D. 空间填充模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 3. 氮化硅(Si3N4)常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备：。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. SiO2是太阳能电池的主要材料 B. 60gSiO2中Si－O共价键的数目为2NA C. 14g由N2和CO组成的混合气体含有的电子数为7NA D. 上述反应中，每消耗11.2LN2，最多生成0.25 mol Si3N4 4. 随着科学技术的发展，锂电池已经成为了主流，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的核外电子总数等于T、W的核外电子总数之和。化合物TZ的水溶液呈酸性且可用于刻蚀玻璃。下列说法错误的是 A. 加热条件下，Li与单质Y2反应的产物为Li2Y B. 简单离子半径：Y>Z>T C. 该物质中，Li和T、W、X、Y、Z六种原子均满足8电子稳定结构 D. 简单氢化物的稳定性：Z>Y>X 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．用SO2做喷泉实验 B．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C．检验草木灰中钾元素，肉眼直接观察焰色 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 6. 意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，下列说法正确的是 A. 18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，该分子属于有机物 B. N2O5的结构如图乙，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成，N2O5是非极性分子 C. 白磷(P4)晶胞如图丙所示，白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子 D. 同温、同压下，等质量的CH4、CO2气体分别吹出两个体积大小不同的气球(如图丁所示)，气球①和气球②中原子数之比为12：55 7. 下列组内离子能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 试剂 离子方程式 A Mg2+、K+、Cl－、 氨水 B K+、、 少量CO2 C 、 Fe2+、 少量Ba(OH)2溶液 D K+、Na+、ClO－、 少量SO2 A. A B. B C. C D. D 8. 工业上可利用硫酸亚铁制备铁盐、亚铁盐、纳米Fe3O4等。下列说法正确的是 A. 纳米Fe3O4形成胶体时，其分散质粒子可透过半透膜 B. 制备纳米Fe3O4的反应中，每消耗3 mol FeSO4，转移2mol电子 C. 制备碳酸亚铁的反应为 D. 检验硫酸铵中NH的方法：将硫酸铵溶于适量水中，加入浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 9. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是 A. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 B. NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4也可与HCl反应生成N2H6Cl2 C. FeBr2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、FeBr3和Br2，则FeI2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、FeI3和I2 D. 沸点：Cl2<Br2<I2，则沸点：Li<Na<K 10. 在两个容积均为4L的恒容密闭容器中，起始时均充入0.4mol乙苯，以温度、催化剂