5.1元素周期律和元素周期表课堂同步练2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

5.1元素周期律和元素周期表课堂同步练-苏教版高中化学必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．相同条件下Al3+比Mg2+更易与OH－反应生成沉淀。现向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系，合理的是 A． B． C． D． 2．下列能说明非金属性氯比硫强的事实是 ①HCl比H2S稳定； ②HClO氧化性比H2SO4强； ③HClO4酸性比H2SO4强； ④原子最外层电子数氯比硫多； ⑤酸性HCl比H2S强 A．①③ B．②④ C．③④ D．②⑤ 3．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀与加入氢氧化钠体积（mL）情况如图所示。下列说法不正确的是（     ） A．原溶液中c（HNO3）=1.8mol/L B．沉淀最大质量为4.08g C．n（Mg）：n（Al）=1:1 D．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L 4．下列关于金属及其化合物用途错误的是(　　) A．Al2O3用来制造耐高温的实验仪器 B．Fe2O3常用作油漆和涂料 C．过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂等 D．熟石灰常直接用来治疗胃酸过多 5．硫与氯为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是 A．热稳定性： B．溶解度： C．单质的熔点： D．酸性： 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最高化合价为+4，Y是海水中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是（    ） A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y强于Z C．W的氢化物的稳定性比X的最简单氢化物的稳定性弱 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X 7．下列有关性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl B．非金属性：O＞S＞Se C．还原性强弱：Cl-＞Br-＞I- D．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 8．下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是 A．HClO 酸性强于 HBrO B．常温下，Br2为液体，而Cl2为气体 C．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄 D．BrCl+H2O=HBrO+HCl 是非氧化还原反应 9．某研究性学习小组欲用下图所示的装置证明H2SO3和HClO酸性强弱(已知：H2SO3酸性强于H2CO3)。下列有关说法不正确的是 A．通过本实验无法得出非金属性：Cl>S B．装置B的作用是除去SO2中混入的HCl气体 C．可直接将SO2通入Ca(ClO)2溶液来证明H2SO3和HClO酸性强弱 D．装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀即可证明H2SO3酸性强于HClO 10．最易形成阴离子的元素是 A．Cl B．F C．Na D．K 二、填空题 11．(1)下列物质：①烧碱 ②液态 ③ ④铁片 ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦硫酸 ⑧熔融的中，属于电解质的是 (填编号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电的是 。 (2)有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，Y原子核的M层上有3个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。试判断X、Y、Z各是什么元素，依次写出其元素符号X ，Y ，Z ；并画出其原子结构示意图X ，Y ，Z ，这三种元素所组成的化合物的化学式为 ， 。 12．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。 (1)甲元素位于周期表中第 周期；乙元素位于周期表中第 族；丙元素的名称为 。 (2)甲的单质与水反应的离子方程式为 。 (3)乙单质与丙单质反应的化学方程式为 。 13．随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)h在周期表中的位置是 。 (2)比较d、f离子半径大小(用化学式表示，下同)： > 。比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： > 。 (3)一种制备单质f的工艺流程如图：(矿石主要成分为f的氧化